2022-2023學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共44分）

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2的形成過(guò)程：

  B．-NH2的電子式：

  C．SO3的VSEPR模型：

  D．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大

  B．電子由3d能級(jí)躍遷至5s能級(jí)，可通過(guò)光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜

  C．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

  D．基態(tài)K原子占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖為球形
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 3．某種基態(tài)離子X(jué)⁴⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)X原子的未成對(duì)電子數(shù)為2

  B．該元素在第ⅣB族

  C．基態(tài)X原子價(jià)層電子自旋方向不完全相同

  D．該基態(tài)原子核外有22種能量不同的電子
  組卷：83引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．S-H鍵鍵能比Se-H鍵鍵能大，所以H2S比H2Se穩(wěn)定

  B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

  C．白磷為正四面體分子，白磷分子中鍵角（P-P-P）是60°

  D．乙炔（HC≡CH）分子易發(fā)生加成反應(yīng)，分子中的π鍵鍵能小，易斷裂，以此推斷，N2分子中π鍵也容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)共價(jià)鍵的描述，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鍵能：C-N＜C=N＜C≡N

  B．鍵角：H2O＞H2S

  C．p-pσ鍵與s-p σ鍵的電子云對(duì)稱性不同

  D．共價(jià)鍵極性：H-F＞H-Br
  組卷：60引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于微粒的空間結(jié)構(gòu)描述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．HClO、AsH3、SiCl4的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不完全相同

  B． CO 2 - 3 和 C l O - 3 具有不同的空間構(gòu)型

  C．BBr3和SF6的中心原子均不滿足8電子構(gòu)型

  D．三氧化硫的三聚分子（）中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：N＞P＞Li

  B．中σ鍵和π鍵比例為7：1

  C．N2與 O 2 + 2 互為等電子體，1 mol O 2 + 2 中含有的π鍵數(shù)目為2NA

  D． CH + 3 中的所有原子均共面
  組卷：150引用：3難度：0.8

  解析

• 8．鋅、鍺是第四周期重要的兩種元素，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍺是金屬，不能做半導(dǎo)體材料

  B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2

  C．粗鋅精煉時(shí)，粗鋅做陽(yáng)極材料

  D．在鐵件上鍍鋅，電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液濃度不斷減小
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 9．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y=Q

  B．化合物M2X4中只含有極性共價(jià)鍵

  C．Q是周期表中電負(fù)性和第一電離能都最大的元素

  D．X與Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中
  組卷：14引用：2難度：0.7

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解答題

• 26．甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可由CO₂和H₂合成CH₃OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）已知101kPa和298K時(shí)一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱（由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱）數(shù)據(jù)如表所示：
  

  物質(zhì)	H2（g）	CO2（g）	CH3OH（g）	H2O（g）
  Δ f H θ m （kJ?mol-1）	0	-393.5	-201	-241.8

  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）
  ②按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)，CH₃OH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  
  A．使用催化劑Ⅰ時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡
  B．T₃的平衡常數(shù)K大于T₄的平衡常數(shù)K
  C．若a點(diǎn)時(shí)，v（H₂）_正=3v（CH₃OH）_逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度
  D．c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低
  （2）由CO₂和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)過(guò)程如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂＜0
  按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同壓強(qiáng)下，測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖A、B所示。
  
  圖B縱坐標(biāo)表示的是

   

  ，壓強(qiáng)：p₁

   

  p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  （3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO和H₂模擬工業(yè)合成甲醇，在1L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	30
  壓強(qiáng)/MPa	25.2	21.6	19.0	17.4	16.8	16.8

  ①則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ②該條件下，反應(yīng)CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)K_p為

   

  （K_p指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×P_總）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 27．某研究小組探究電解FeCl₂溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物
  （1）配制1mol?L^-1FeCl₂溶液，測(cè)得pH=4.91，從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e²⁺具有的性質(zhì)

   

  。
  （2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl₂溶液兩極的現(xiàn)象：陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該小組同學(xué)用如圖裝置電解1mol?L^-1FeCl₂溶液：
  

  實(shí)驗(yàn)	條件		操作及現(xiàn)象
  	電壓	pH	陽(yáng)極	陰極
  Ⅰ	1.5v	4.91	無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體	無(wú)氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

  ①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H₂SO₄有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入

   

  （試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。
  ②該小組同學(xué)分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最終生成Fe（OH）₃，乙同學(xué)認(rèn)為

   

  。
  （3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L^-1FeCl₂溶液電極產(chǎn)物的影響因素。
  

  實(shí)驗(yàn)	條件		操作及現(xiàn)象
  	電壓	pH	陽(yáng)極	陰極
  Ⅱ	1.5v	2.38	無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色	無(wú)氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
  Ⅲ	1.5v	1.00	無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液無(wú)渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色	有氣泡產(chǎn)生，無(wú)固體附著
  Ⅳ	3.0v	4.91	無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生	極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬
  Ⅴ	6.0v	4.91	有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁	大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

  ①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中電解FeCl₂溶液的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：陽(yáng)極：Fe²⁺放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe³⁺；酸性較弱主要生成Fe（OH）₃；陰極：

   

  。
  ③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以

   

  。
  （4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過(guò)程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與

   

  有關(guān)。
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析