2014-2015學(xué)年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學(xué)試卷（9）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?br />①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬?、鬯嵝匝趸铮篗n₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂?、萃禺愋误w：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①②⑤

  D．②④⑤
  組卷：132引用：9難度：0.9

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• 2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．所得的分散系屬于懸濁液

  B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

  D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑
  組卷：87引用：7難度：0.9

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• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
  ①0.84gNaHCO₃晶體中陰離子數(shù)為0.01N_A
  ②常溫下，1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A
  ③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A
  ④7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
  ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃ 的分子數(shù)為N_A
  ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)等于N_A．

  A．①②③

  B．①②④

  C．②④⑥

  D．③④⑤
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 4．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　?。?br />①含有大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
  ②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
  ③含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
  ④在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
  ⑤由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-．

  A．①②

  B．①③⑤

  C．①

  D．①④⑤
  組卷：25引用：4難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-可以大量存在

  B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

  C．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說(shuō)明原溶液中有I-

  D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 6．某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201505/91/b673cf10.png" style="vertical-align:middle" />

  A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

  B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

  C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

  D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
  組卷：157引用：15難度：0.9

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二、非選擇題

• 17．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
  已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂還原性：S₂O₃^2-＞I^-
  反應(yīng)式：KI+I₂?KI₃
  （1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
  ①該紅色物質(zhì)是

   

   （用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是

   

  （用電子式表示）．
  ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；

   

  ．
  （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

   

   （填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：

   

  ．
  （3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

   

  ．
  A．Na₂S₂O₃
  B．AlCl₃
  C．Na₂CO₃
  D．NaNO₂
  （4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺：

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.3

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• 18．我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
  （1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
  ①2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ②2Cu₂S+3O₂=2SO₂+2Cu₂O
  ③Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂
  在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為

   

  ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu,理論上消耗O₂ 的物質(zhì)的量為

   

  ．
  （2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖生產(chǎn)過(guò)程：
  ①試劑Y的名稱

   

  ；物質(zhì)X最好是

   

  （填化學(xué)式）．
  ②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L^-1，則加入Cl₂氣和物質(zhì)X使溶液的pH在

   

   范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而CuCl₂ 不產(chǎn)生沉淀．
  （ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）
  組卷：25引用：3難度：0.5

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