2021-2022學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題3分，16小題，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．中國古代文化中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“日照香爐生紫煙”的“煙”是瀑布的細(xì)小水珠形成的水霧，云、霧屬于氣溶膠

  B．唐?李商隱：“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸鹽

  C．《客中行》：“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉(xiāng)?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離

  D．宋?王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分為一種有機(jī)高分子
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式：

  B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

  C．最近合成117號元素的反應(yīng)為： 41 20 Ca+ 249 97 Bk→ 287 117 X+3 1 0 n,該反應(yīng)不屬于化學(xué)變化

  D．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH 濃硫酸 加熱 C17H35COOC2H5+H218O
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH4+數(shù)目為NA

  B．C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）  ΔH=-390kJ?mol-1，則1mol[ 1 3 C（石墨，s）+ 1 3 O2（g）]完全燃燒放熱130kJ

  C．電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅mg,通過溶液的電流為I安培，則NA可表示為 I t × 64 m × 2 × 1 . 60 × 1 0 - 19 （每個電子的電量為1.6×10-19庫侖）

  D．1mol雄黃（As4S4），結(jié)構(gòu)如圖：，含有S-S的數(shù)目是2NA
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在給定條件下，下列選項(xiàng)正確的是（　?。?br /> ①NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃

  飽和石灰水

  NaOH
  ②CaCO₃

  高溫

  CaO

  S

  i

  O

  2

  高溫

  CaSiO₃
  ③NH₃ 

  O

  2

  ，

  催化劑

  ，

  △

   NO

  H

  2

  O

  HNO₃
  ④FeO（s）

  空氣

  △

  Fe₃O₄（s）

  A

  l

  高溫

  Fe（s）

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）
  ⑤S

  O

  2

  ，

  點(diǎn)燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ⑥N₂（g）

  高溫高壓

  、

  催化劑

  H

  2

  （

  g

  ）

  NH₃（g）

  N

  a

  C

  l

  （

  aq

  ）

  C

  O

  2

  （

  g

  ）

  Na₂CO₃（s）

  A．有2項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)	B．有3項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)
  C．有4項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)	D．以上轉(zhuǎn)化均不能實(shí)現(xiàn)
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 5．某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是（　?。?/h2>

  A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：

  B．分散系的分類：

  C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

  D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn) 過程
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕	將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸	制備少量氧氣	檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 7．三甲胺N（CH₃）₃是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[（CH₃）₂NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH₃）₃]。計(jì)算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說法正確的是（　　）
  

  A．步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過程，而步驟③則表明形成了N-H鍵

  B．該歷程中決速步驟能壘（活化能）為1.19eV

  C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．由圖可知，該條件下，DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺的熱化學(xué)方程式為：（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）═N（CH3）3（g）+H2O（g）ΔH=-1.02eV/mol
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（5個小題，共52分）

• 20．鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄?10H₂O）可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦（主要成分MoS₂，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如圖。
  
  （1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是

   

  。（填序號）
  a.適當(dāng)增大空氣的用量
  b.增大鉬精礦的量
  c.將礦石粉碎
  （2）“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na₂MoO₄?10H₂O的操作2為

   

  、

   

  、過濾，洗滌烘干。
  
  （4）在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固體消失。該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質(zhì)是

   

  。
  A．通適量的N₂
  B．油脂
  C．NaNO₂
  D．鹽酸
  （5）焙燒爐中也會發(fā)生MoS₂與MoO₃反應(yīng)生成MoO₂和SO₂。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol e^-，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為

   

  。
  （6）在實(shí)際生產(chǎn)中會有少量SO₄^2-生成，用固體Ba（OH）₂除去。在除SO₄^2-前測定堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.80mol/L，c（SO₄^2-）=0.02mol/L，當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時，SO₄^2-的去除率為

   

  。[K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8溶液體積變化可忽略不計(jì)]。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 21．CO₂的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH₄與CO₂制備“合成氣”（CO、H₂），還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。
  Ⅰ．CO₂催化加氫合成CH₃OCH₃是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）  ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）   ΔH=-122.5kJ?mol^-1
  （1）CO和H₂也能合成CH₃OCH₃，請寫出熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%、則溫度高于300℃，溫度對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應(yīng)

   

  （填“1”或“2”）；通常情況下，為提高生產(chǎn)效益（單位時間內(nèi)的生產(chǎn)效率），提高產(chǎn)品選擇性，除了采取調(diào)節(jié)體系的壓強(qiáng)外，還可以采取的措施是

   

  、

   

  。
  Ⅱ．在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。調(diào)整CO₂和H₂初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖（各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
  
  （3）經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，結(jié)合數(shù)據(jù)說明判斷理由

   

  。
  （4）已知反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。C、D、E三點(diǎn)中k_正-k_逆最大的是

   

  ，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%時，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  Ⅲ.制備碳基燃料
  利用銅基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO₂還原制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少CO₂在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖所示。
  
  （5）電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加

   

  g。
  組卷：35引用：2難度：0.3

  解析