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2021-2022學(xué)年遼寧省部分中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

  • 1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

    組卷：17引用：3難度：0.9

  • 2．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　?。?/h2>

    組卷：211引用：128難度：0.9

  • 3．恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。已知：v正=v消耗（SiHCl3）=k正x2（SiHCl3），v逆=2v消耗（SiH2Cl2）=k逆x（SiH2Cl2）x（SiCl4），k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x（SiHCl3）隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：36引用：1難度：0.7

  • 4．已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l） 
    催化劑
    CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：110引用：42難度：0.7

  • 5．室溫下，用等濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定相同體積的NH4NO3、NaH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

    組卷：51引用：2難度：0.6

  • 6．某鋅離子可充電電池用NaNiⅡ[FeⅢ（CN）6]/Na2NiⅡ[FeⅡ（CN）6]（羅馬數(shù)字表示化合價(jià)）作正極，用Na2SO4、2ZnSO4作電解質(zhì)。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為 NaNiⅡ[FeⅢ（CN）6]+e-+Na+═Na2NiⅡ[FeⅡ（CN）6]，其裝置如圖裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    組卷：97引用：3難度：0.6

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

  • 18．硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
    （1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質(zhì)見表：
    元素 C N S
    x（電負(fù)性） 2.55 3.04 2.58
    I3（第三電離能）/kJ?mol-1 4620.5 4578.1 3357.0
    ①硫氰酸根中碳元素的化合價(jià)為
     
    。
    ②碳元素的I1、I2均比氮小。但I(xiàn)3卻比氮高，其原因是
     
    。
    （2）晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對(duì)電子時(shí)，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽(yáng)離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A．KSCNB．Fe（ SCN）3 C．Ni（ SCN）2D．Zn（ SCN）2
    （3）NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè)，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
    ①SCN-可能具有[S-C≡N]-和
     
    （填結(jié)構(gòu)式）兩種結(jié)構(gòu)，中心原子碳的軌道雜化方式均為
     
    。
    ②（CN）2熔沸點(diǎn)高于N2的原因是
     
    。
    （4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗(yàn)。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點(diǎn)或棱上）。
    ①晶體中微粒間作用力有
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A．金屬鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．極性鍵E．配位鍵
    ②晶體的化學(xué)式為
     
    。
    ③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm.c nm,α=β=γ=90°．晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則晶體密度=
     
    g?cm-3（列計(jì)算式）。

    組卷：44引用：2難度：0.5

  • 19．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    實(shí)驗(yàn)步驟：
    Ⅰ.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；
    Ⅱ.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；
    Ⅲ.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。
    （1）反應(yīng)器2中制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    。
    （2）反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高
     
    ；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是
     
    （選填字母序號(hào)）。
    A.作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率
    B.與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率
    C.與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率
    D.增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察
    （4）待觀察到
     
    （填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。
    （5）粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過(guò)量KI溶液與過(guò)氧化物作用，以0.1mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ）；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以0.02mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為
     
    mol?L-1。
    （6）通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+、Cu2+可催化過(guò)氧乙酸分解為氧氣和乙酸，現(xiàn)需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧乙酸的催化效率?？晒┻x擇的試劑和主要器材有：a.過(guò)氧乙酸溶液、b.1mol?L-1的FeCl3溶液、c.0.5mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液、d.0.5mol?L-1的CuCl2溶液、e.1mol?L-1的CuSO4溶液、f.計(jì)時(shí)器、g.測(cè)量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。
    你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為
     
    。

    組卷：19引用：1難度：0.5
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