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2021-2022學年廣東省廣州大學附中高一(下)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求,每小題2分,共25小題,共50分)

  • 1.下列措施是為了降低化學反應(yīng)速率的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:3難度:0.5
  • 2.下列敘述不正確的是(  )

    組卷:43引用:3難度:0.7
  • 3.碳納米管是繼足球烯(C60)以后發(fā)現(xiàn)的又一種碳單質(zhì),以下有關(guān)碳納米管與足球烯(C60)的說法錯誤的是(  )

    組卷:69引用:6難度:0.8
  • 4.如圖表示化學反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( ?。?br />
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:14引用:1難度:0.6
  • 5.過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:5難度:0.5
  • 6.下列說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:2難度:0.7
  • 7.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:51引用:5難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.Zn-Cu原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于此裝置的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:2難度:0.7
  • 9.燃料電池是目前電池研究的熱點之一?,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:58引用:3難度:0.6

二、非選擇題(共50分

  • 27.氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸(氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    注:原料中的N2是采用空氣分離法制備。
    (1)凈化N2和H2時,銅屑的作用是
     
    ;硅膠的作用是
     
    。
    (2)氮化爐中發(fā)生反應(yīng):3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s),同時會劇烈放熱,反應(yīng)時要嚴格控制氮氣的流速以控制
     
    ,原因是
     
    。
    (3)X可能是
     
    。(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)
    (4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈?
     

    (5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學方程式為:
     
    。

    組卷:24引用:3難度:0.5
  • 28.S是一種重要的非金屬元素,其單質(zhì)及化合物在人類日常生產(chǎn)生活中起著重要的作用。
    Ⅰ.探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)速率的影響。
    【查閱資料】
    a.Na2S2O3易溶于水,能與硫酸發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
    b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多,渾濁度(單位為NTU)值越大。
    【實驗過程】菁優(yōu)網(wǎng)
    用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗,分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中,渾濁度隨時間的變化。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。
    實驗編號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水
    c/(mol?L-1 V/mL c/(mol?L-1 V/mL V/mL
    0.1 1.5 0.1 3.5 10
    0.1 2.5 0.1 3.5 9
    0.1 3.5 0.1 3.5 x
    0.1 3.5 0.1 2.5 9
    0.1 3.5 0.1 1.5 10
    實驗數(shù)據(jù):
    【分析與解釋】
    (1)選用濁度計進行測量,原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了
     
    。
    (2)實驗③中,x=
     
    。
    (3)實驗①、②、③的目的是
     
    。
    (4)通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗,可推斷:反應(yīng)物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的影響,Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是
     
    。
    Ⅱ.目前,NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。
    (5)某課外小組同學設(shè)計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖3),設(shè)計該裝置的優(yōu)點是
     
    。
    (6)如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當溫度為50℃,溶液的pH=10,c(SO2)=c(NO)=300mg?m-3,SO2的脫除效率一直維持在98%以上,而NO脫除效率相對較低,其原因是
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅲ.研究表明,ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2,然后再經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽。
    已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO32易溶于水;溶液中H2SO3、
    HSO
    -
    3
    ,
    SO
    2
    -
    3
    的物質(zhì)的量分數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù)=
    某含硫粒子的物質(zhì)的量
    含硫粒子總物質(zhì)的量
    ×100%)隨pH的分布如圖5所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    (7)向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40min內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖6)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是
     
    (填化學式);SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    組卷:48引用:2難度:0.5
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