2015-2016學(xué)年重慶市部分區(qū)縣高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

  B．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

  C．熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)

  D．BaSO4是強電解質(zhì)
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 2．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．IBr的化學(xué)性質(zhì)不如氯氣活潑

  B．在很多反應(yīng)中IBr充當氧化劑

  C．IBr跟水反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

  D．跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 3．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

  B．能透過半透膜

  C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

  D．呈紅褐色
  組卷：88引用：24難度：0.9

  解析

• 4．N_a為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na

  B．16g甲烷中含有的非極性共價鍵鍵數(shù)為4Na

  C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01Na

  D．1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2Na
  組卷：1引用：1難度：0.7

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選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

• 13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖所示
  請回答下列問題：
  （1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是

   

  、

   

  ；
  （2）基態(tài)B原子的電子排布式為

   

  ；B和N相比，電負性較大的是

   

  ，BN中B元素的化合價為

   

  ；
  （3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

   

  ，B原子的雜化軌道類型為

   

  ，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，

  BF

  -

  4

  的立體結(jié)構(gòu)為

   

  ；
  （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

   

  ，層間作用力為

   

  ；
  （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有

   

  個氮原子、

   

  個硼原子，立方氮化硼的密度是

   

  g?pm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。
  組卷：754引用：15難度：0.5

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選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)

• 14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
  （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
  （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成，同時得到溶液甲；
  （3）在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g.
  （4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g.{已知：NaAlO₂+2H₂O═NaHCO₂+Al（OH）₃↓}．根據(jù)上述實驗回答：
  （1）一定不存在的離子是

   

  ，不能確定是否存在的離子是

   

  ．
  （2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
  離子符號

   

  ，濃度

   

  ；
  離子符號

   

  ，濃度

   

  ；
  離子符號

   

  ，濃度

   

  ．
  （3）試確定K⁺是否存在

   

  （填“是”或“否”），判斷的理由是

   

  ．
  組卷：25引用：1難度：0.5

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