2020-2021學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共16小題,每小題3分,滿分48分)
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1.下列過(guò)程中熵變?yōu)樨?fù)值的是( )
組卷:57引用:3難度:0.7 -
2.引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是( )
組卷:18引用:3難度:0.5 -
3.2020年5月5日,廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象,專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測(cè),并確定了其安全性。以下說(shuō)法正確的是( )
組卷:78引用:9難度:0.8 -
4.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)?2C(g),2S內(nèi)的反應(yīng)速率:V (A2)=0.5mol?L-1?s-1,V (B2)=1.5mol?L-1?s-1,V (C)=1mol?L-1?s-1 則x和y的值分別為( ?。?/h2>
組卷:117引用:10難度:0.7 -
5.關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:52引用:2難度:0.7 -
6.由人體冷凍學(xué)之父羅伯特?埃延格所著的《不朽的前景》一書列舉了大量證明冷凍復(fù)活可能的事實(shí),如許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái),春天又會(huì)自動(dòng)復(fù)活。下列說(shuō)法正確且與上述信息相關(guān)的是( )
組卷:24引用:2難度:0.7 -
7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià) A 若H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,將稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1 正確 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1 不正確,因?yàn)榇姿岬臓顟B(tài)為“l(fā)”,而不是“aq” C 160g SO3氣體與足量液態(tài)水反應(yīng)生成H2SO4放出熱量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1 不正確,因?yàn)榉磻?yīng)熱△H=-260.6kJ?mol-1 D 1mol C8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出534kJ的熱量 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-1068kJ?mol-1 正確 組卷:91引用:2難度:0.6
二、解答題(共5小題,滿分52分)
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20.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)取冰醋酸配制250mL 0.4mol?L-1的醋酸溶液,用0.4mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。水解稀釋過(guò)程中a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH由大到小的順序?yàn)?
②為標(biāo)定稀釋所得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí),用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度醋酸的pH,其結(jié)果如表:醋酸濃度(mol?L-1) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
②從表中數(shù)據(jù)還可得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的增大,醋酸的電離程度將
③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng):組卷:34引用:2難度:0.5 -
21.CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存技術(shù),這種技術(shù)可將CO2資源化,產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益,也為我國(guó)實(shí)現(xiàn)“綠水青山”工程提供支撐。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用廢氣中的二氧化碳為原料可以制取甲醇。一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。
已知:H2(g)、CH3OH(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ?mol-1和-761.7kJ?mol-1;H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1。則CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=
A.高溫低壓
B.低溫高壓
C.高溫高壓
D.低溫低壓
(2)某溫度下,向體積為2L的容器中充入6mol H2、4mol CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%,其平衡常數(shù)為
(3)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中,起始條件如表所示。容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) 平衡時(shí)c(CH3OH) c1 c2
(4)CO2可用來(lái)合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)?CH2-CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8kJ?mol-1。0.1MPa下,按n(CO2):n(H2)的投料比充入體積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),不同溫度(T)下平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。
①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(A)組卷:11引用:2難度:0.5