2015-2016學(xué)年湖南省岳陽(yáng)一中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題，每小題3分，共54分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

  B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

  C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

  D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
  組卷：297引用：83難度：0.9

  解析

• 2．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

  B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

  C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
  組卷：25引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，則中和熱為a/2kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ?mol-1

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

  D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ?mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量
  組卷：54引用：2難度：0.9

  解析

• 4．某溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  NH

  3

  ）

  與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　?。?/h2>

  A．保持容器的容積不變，升高了溫度

  B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）

  C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2

  D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 5．既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．2-甲基-1-丁醇	B．2，2-二甲基-1-丁醇
  C．2-甲基-2-丁醇	D．2，3-二甲基-2-丁醇
  組卷：1022引用：53難度：0.5

  解析

• 6．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

  B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

  C．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

  D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
  組卷：9引用：6難度：0.7

  解析

• 7．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（

  CO

  2

  -

  3

  ）、c（

  HCO

  -

  3

  ）都減少，其方法是（　?。?/h2>

  A．通入二氧化碳?xì)怏w	B．加入氫氧化鈉固體
  C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液
  組卷：215引用：44難度：0.7

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二、非選擇題，共46分

• 20．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
  
  （1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  ①Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在

   

  （填酸式或堿式）滴定管內(nèi)．
  ②滴定選用的指示劑為

   

  ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

   

  ．
  ③若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu²⁺的含量將會(huì)

   

  （填“偏高”“偏低”“不變”）．
  （2）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．
  實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH．
  

  	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Fe2+	5.8	8.8
  Zn2+	5.9	8.9

  由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
  ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  ③過(guò)濾；
  ④

   

  ；
  ⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
  ⑥900℃煅燒．
  組卷：16引用：1難度：0.3

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• 21．已知：
  Ⅰ．質(zhì)譜分析測(cè)得有機(jī)物A的相對(duì)質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%
  Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系
  
  Ⅲ．與羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子的醇不能氧化成醛或酮．
  Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
  Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同．
  根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為

   

  ．
  （3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒(méi)有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

   

  和

   

  ．
  （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E和新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)

   

  反應(yīng)⑤

   

  ．
  （5）若M的分子式為C₄H₂Cl₈，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有

   

  種．
  組卷：9引用：1難度：0.1

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