2022-2023學年四川省成都七中高一（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列有關C、Si及其合物的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨、碳納米管、富勒烯是同素異形體

  B．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機

  C．SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

  D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽
  組卷：41引用：3難度：0.7

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• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氮氣化學性質不活潑，原因是N的非金屬性較弱

  B．氮氣與氧氣在汽車內(nèi)燃機中高溫反應，氧氣過量生成NO2

  C．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽

  D．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定
  組卷：129引用：4難度：0.8

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• 3．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．河姆渡出土陶灶，屬于陶器，獸首瑪瑙杯主要成分為硅酸鹽

  B．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

  C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

  D．高純硅可用于制作光感電池
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 4．據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（即硫黃）能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是（　?。?/h2>

  A．Au2S

  B．HgS

  C．Cu2S

  D．Fe2S3
  組卷：50引用：2難度：0.7

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• 5．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用銅質攪拌器更易導熱，可減小實驗誤差

  B．測完稀鹽酸溫度后，溫度計沒有沖洗，立即測NaOH溶液的溫度，測得中和熱的ΔH偏大

  C．用0.55mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液等體積反應，測得的中和熱數(shù)值相同

  D．在測定中和反應反應熱的實驗中，需要的儀器有天平、量筒、燒杯、容量瓶、溫度計、攪拌器
  組卷：81引用：3難度：0.5

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• 6．反應 A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：172引用：23難度：0.7

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• 7．下列對濃硫酸的敘述錯誤的是（　　）

  A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性

  B．濃硫酸與蔗糖反應，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性和強氧化性

  C．濃硫酸使膽礬變成白色，濃硫酸表現(xiàn)出吸水性

  D．較濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，較濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性
  組卷：39引用：2難度：0.7

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• 8．已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1，根據(jù)如圖判斷錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/269/dda64fd3.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖1反應為放熱反應

  B．圖1中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，ΔH更大

  C．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①

  D．CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（l）ΔH=+41kJ?mol-1
  組卷：51引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 24．請根據(jù)硫元素的價類二維圖，回答下列問題：
  
  （1）Y化學式為

   

  ，Z轉化為X所加試劑為

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （2）W的濃溶液與銅反應的化學方程式

   

  。
  （3）欲制備Na₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是

   

  （填字母）。
  A．Na₂S+S
  B．Na₂SO₃+S
  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄
  D．Na₂SO₃+SO₃
  （4）Y轉化為W可以選擇下列試劑

   

  。
  A．酸性KMnO₄溶液
  B．FeCl₂溶液
  C．NaOH溶液
  D．X的水溶液
  寫出你所選試劑將Y轉化為W的離子方程式

   

  。
  （5）將X與Z、W的稀溶液混合，可生成淡黃色固體，則在該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比為

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 25．硝酸在生產(chǎn)生活及國防建設中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：
  
  （1）②反應的化學方程式為

   

  ，④反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為

   

  。
  （2）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為

   

  。
  （3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應為NO+NO₂+2OH^-=2

  NO

  -

  2

  +H₂O，2NO₂+2OH^-=

  NO

  -

  2

  +

  NO

  -

  3

  +H₂O。下列措施能提高NO和NO₂去除率的有

   

  （填字母）。
  A．加快通入尾氣的速率
  B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
  C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
  （4）也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO₂、NaNO₃。工藝流程如圖：
  
  已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂。
  ①母液Ⅰ進行轉化時通入空氣的目的是

   

  。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉入流程中

   

  中（填“中和液”或“轉化液”）。
  ②若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO₂時，Na₂CO₃的理論用量為

   

  t（假定Na₂CO₃恰好完全反應）。
  組卷：64引用：2難度：0.6

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