2021-2022學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學，化學讓世界更美好。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分數(shù)為75%的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

  C．CO、SO2、NO、NO2均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質(zhì)量

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：31引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為10.1kJ/g

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/mol

  C．C2H5OH的燃燒熱C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol

  D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則1molC（金剛石，s）的總鍵能比1molC（石墨，s）的總鍵能大
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 3．亞磷酸（H₃PO₃）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na3PO3

  B．對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH變大

  C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則 c （ H 2 PO 3 - ） c （ H 3 PO 3 ） 變大

  D．對0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 4．燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄、C₂H₆等）跟氧氣（或空氣）起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于乙烷（C₂H₆）燃料電池的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該電池工作時，正極附近溶液的堿性增強

  B．負極反應式：C2H6+18OH-+14e-=2CO32-+12H2O

  C．通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

  D．燃料電池的優(yōu)點之一是點燃時化學能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說法或有關(guān)化學用語的使用正確的是（　?。?/h2>

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

  B．基態(tài)Fe原子的價層軌道表示式為

  C．硫的電負性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大

  D．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d94s2
  組卷：60引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　?。?

  選項	實驗事實	理論解釋
  A	H2S的沸點比H2O的高	H2S的范德華力大于H2O的范德華力
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
  C	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且有氫鍵的影響
  D	鍵的極性：H-O＞N-H	非金屬性差異越大，鍵的極性越小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：189引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．請回答：
  （1）室溫下，Na₂SO₃溶液呈堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）下列關(guān)于硫及其化合物的說法，正確的是

   

  （填標號）。
  A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
  B．SO₂通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色
  C．酸雨是pH＜7的降水，主要是由污染物SO₂、NO₂造成
  D．濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色
  （3）光譜研究表明，SO₂的水溶液中存在如圖平衡：
  
  其中K₁、K₂、K₃為各步的平衡常數(shù)，且K₁=

  c

  （

  S

  O

  2

  ?

  x

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  S

  O

  2

  ）

  [p（SO₂）表示SO₂的平衡壓強]。
  ①當SO₂的平衡壓強為p時，測得c（SO₃^2-）=amol?L^-1，則溶液c（H⁺）=

   

  mol?L^-1（用含p、a、K₁、K₂、K₃的式子表示）。
  ②滴加NaOH溶液至pH=6.2時，溶液中

  n

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  n

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

  9

  91

  。如果溶液中

  n

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  n

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

  91

  9

  ，需加NaOH溶液將pH調(diào)整為約等于

   

  。
  （4）氨水也可吸收SO₂：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃。能提高SO₂去除率的措施有

   

  （填標號）。
  A．增大氨水濃度
  B．加熱煮沸
  C．降低煙氣的流速
  D．補充O₂，將HSO₃^-氧化為SO₄^2-
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 18．非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有

   

  種。
  （2）O、F、Cl電負性由大到小的順序為

   

  ；OF₂分子的空間結(jié)構(gòu)為

   

  ；OF₂的熔、沸點

   

  （填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是

   

  。
  （3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF₂室溫下易升華。XeF₂中心原子的價層電子對數(shù)為

   

  ，下列對XeF₂中心原子雜化方式推斷合理的是

   

  （填標號）。
  A．sp
  B．sp²
  C．sp³
  D．sp³d
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析