2021-2022學(xué)年河南省鄭州市鞏義、中牟、登封等六縣高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分；共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．我國(guó)宣布力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，下列做法不符合這一目標(biāo)的是（　?。?/h2>

  A．火電廠(chǎng)將煙囪建高一點(diǎn)	B．課本循環(huán)使用
  C．燃煤中添加生石灰	D．大量植樹(shù)造林
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、K+、Fe3+、SO32-	B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
  C．Ba2+、H+、Cl-、NO3-	D．NH4+、Na+、OH-、HCO3-
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

  B．“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理

  C．“靜電除塵”“汽車(chē)尾氣催化凈化”能提高空氣質(zhì)量

  D．食物腐敗、Fe（OH）3膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列試劑的保存方法或?qū)嶒?yàn)方法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鈉、白磷都應(yīng)保存在水中

  B．濃硝酸通常保存于棕色細(xì)口瓶中，防止其見(jiàn)光分解

  C．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量稀鹽酸和鐵粉

  D．聞氯氣時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄入鼻孔
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，NaOH是還原劑

  B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  C．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

  D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)裝置
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	配制氯化鈉溶液時(shí)量取水的體積	比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性	排水法收集NO	分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

  B．1molNa與足量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  C．0.1L，3mol?L-1NH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為0.3NA

  D．常溫下，14gC2H4和C3H6混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為2.5NA
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．氮是生命體重要的組成元素，自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義，人們一直在尋求氮元素的合理使用。
  （1）汽車(chē)尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO_x等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。
  ①汽車(chē)尾氣中的NO對(duì)環(huán)境的危害主要有

   

  （至少兩種）。
  ②汽車(chē)尾氣中的CO、NO_x在適宜的條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

   

  。
  （2）某氮肥廠(chǎng)產(chǎn)生的氨氮廢水多以

  NH

  +

  4

  、NH₃?H₂O的形式存在，某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的處理流程如圖所示。
  
  ①過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。寫(xiě)出加入NaOH時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)

   

  （用離子方程式表示）。
  ②過(guò)程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  2

  →

  NO

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化，稱(chēng)為硝化過(guò)程。在堿性條件下，

  NH

  +

  4

  被氧氣氧化成

  NO

  -

  3

  的總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③過(guò)程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH₃OH），實(shí)現(xiàn)HNO₃→

  NO

  -

  2

  →N₂的轉(zhuǎn)化，稱(chēng)為反硝化過(guò)程，則HNO₃完全轉(zhuǎn)化成1molN₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 21．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）取一定量綠礬配制成FeSO₄溶液，若綠礬失去部分結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  （2）甲組同學(xué)取2mL綠礬溶液，加入幾滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl₂可將Fe²⁺氧化。綠礬溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL綠礬溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

   

  。
  （4）硫酸亞鐵加熱至高溫會(huì)分解，生成三種氧化物。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將無(wú)水并連接如圖所示的裝置，打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留的固體為紅色粉末。
  
  ①裝置C、D中的溶液依次為

   

  、

   

  （填標(biāo)號(hào)）。裝置C、D可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為

   

  、

   

  。
  a.品紅
  b.NaOH
  c.BaCl₂
  d.Ba（NO₃）₂
  e.濃硫酸
  ②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析