人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》2023年同步練習(xí)卷（1）（1）

一、選擇題

• 1．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可用于治理污染、保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：
  ①S（g）+2H₂O（g）═2H₂（g）+SO₂（g）△H=-90.4kJ/mol
  ②2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
  則反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=（　?。?nbsp;kJ/mol

  A．-82.4

  B．-90.4

  C．-41.2

  D．+8.0
  組卷：37引用：2難度：0.9

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• 2．已知：CH₄ 在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．ΔH1＞ΔH5	B．ΔH3=ΔH2-ΔH5
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4	D．ΔH4＞0
  組卷：172引用：6難度：0.8

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• 3．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出熱60.45kJ，則反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）

  點(diǎn)燃

  2H₂O（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．-483.6kJ?mol-1	B．-241.8kJ?mol-1
  C．-120.6kJ?mol-1	D．+241.86kJ?mol-1
  組卷：38引用：8難度：0.9

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• 4．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH=-226kJ?mol^-1
  根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO的燃燒熱為283 kJ

  B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

  C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=-452 kJ?mol-1

  D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
  組卷：21引用：5難度：0.7

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• 5．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　　）

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  組卷：230引用：14難度：0.9

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• 6．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)

  B．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2

  D．△H2＞△H3
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 7．Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應(yīng)機(jī)理如下：
  
  若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)椤鱄₂，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的焓變△H為（　?。?/h2>

  A．△H1+△H2

  B．△H1-△H2

  C．2△H1-△H2

  D．△H1-2△H2
  組卷：226引用：11難度：0.5

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• 8．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q₃kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　　）

  A． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 3

  B． Q 1 - Q 3 Q 3 - Q 2

  C． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 2

  D． Q 1 - Q 3 Q 1 - Q 2
  組卷：112引用：11難度：0.7

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三、多選題

• 23．下列各組反應(yīng)中的ΔH大小比較正確的是（　?。?br />

  	熱化學(xué)方程式	ΔH大小比較
  A	S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1	ΔH1＜ΔH2
  	S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2
  B	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1	ΔH1＞ΔH2
  	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2
  C	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH1	ΔH1＜ΔH2
  	HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH2
  D	2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH1	ΔH1＞ΔH2
  	4Na（s）+O2（g）=2Na2O（s）ΔH2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：2難度：0.7

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四、解答題

• 24．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列問(wèn)題：
  （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/（ kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此計(jì)算△H₁=

   

  。已知△H₂=-58kJ?mol^-1，則△H₃=

   

  。
  （2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是

   

  （寫(xiě)出兩點(diǎn)），缺點(diǎn)是

   

  （寫(xiě)出兩點(diǎn)）。
  組卷：9引用：2難度：0.5

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