新人教版高一（下）高考題單元試卷：第2章 化學反應與能量（01）

一、選擇題（共28小題）

• 1．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ?mol-1
  組卷：312引用：80難度：0.7

  解析

• 2．近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（　?。?/h2>

  A．提高汽油燃燒效率	B．降低汽油成本
  C．避免鉛污染大氣	D．鉛資源短缺
  組卷：453引用：42難度：0.9

  解析

• 3．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

  B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

  C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反應物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：2417引用：30難度：0.9

  解析

• 4．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：879引用：105難度：0.9

  解析

• 5．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3344引用：157難度：0.9

  解析

• 6．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀

  C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl
  組卷：3023引用：44難度：0.9

  解析

• 7．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關該反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應速率與I-的濃度有關

  B．IO-也是該反應的催化劑

  C．反應活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4053引用：116難度：0.5

  解析

• 8．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

   O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
  C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol
  組卷：2086引用：25難度：0.9

  解析

• 9．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　　）
  

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2984引用：63難度：0.7

  解析

• 10．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
  組卷：2502引用：62難度：0.9

  解析

二、解答題（共2小題）

• 29．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
  （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為

   

  ．
  （2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為

   

  ，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數(shù)目為

   

  ．
  （3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．
  （g）

  P

  t

  -

  S

  n

  /

  A

  l

  2

  O

  3

  高溫

  （g）+3H₂（g）
  在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  
  （4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
  
  ①導線中電子轉移方向為

   

  ．（用A、D表示）
  ②生成目標產物的電極反應式為

   

  ．
  ③該儲氫裝置的電流效率η=

   

  ．（η=

  生成目標產物消耗的電子數(shù)

  轉移的電子總數(shù)

  ×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位．）
  組卷：1463引用：24難度：0.5

  解析

• 30．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結構式為

   

  。
  ②上述反應的離子方程式為

   

  ，其平均反應速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A或B），陰極反應式為

   

  。
  ②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1276引用：25難度：0.1

  解析