2013-2014學年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學暑假作業(yè)（十九）

一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．對于10%H₂O₂的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（　　）

  A．加入MnO2	B．加水稀釋
  C．加熱	D．加入30%的H2O2
  組卷：12引用：10難度：0.9

  解析

• 2．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．OH-

  B．NO3-

  C．Ag+

  D．Ba2+
  組卷：78引用：15難度：0.7

  解析

• 3．下列關于乙醇的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用作燃料	B．屬于高分子化合物
  C．不能發(fā)生氧化反應	D．與乙酸互為同分異構體
  組卷：33引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電子式：

  B．乙烷的結構簡式：C2H6

  C．鋁的原子結構示意圖：

  D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
  組卷：79引用：5難度：0.9

  解析

• 5．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有關該反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe是氧化劑	B．CuSO4是還原劑
  C．Fe被氧化	D．CuSO4發(fā)生氧化反應
  組卷：119引用：21難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共2小題，滿分16分）

• 14．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是海水中含量最多的鹽，B、E、F是氣體單質，C是金屬單質，X是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，Y是最常見的無色液體．
  
  請回答下列問題：
  （1）X的化學式為

   

  ．
  （2）E的電子式為

   

  ．
  （3）寫出C與Y反應的化學方程式：

   

  ．
  （4）寫出D溶液與G溶液反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：23引用：4難度：0.3

  解析

• 15．堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃?H₂O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：
  
  （1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是

   

  ．
  （2）NaClO溶液用Cl₂與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  （3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
  有效氯含量=

  m

  （

  C

  l

  2

  ）

  m

  （

  次氯酸鹽

  ）

  ×100%
  若測得某堿式次氯酸鎂產品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
  ①通過計算判斷該產品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）
  ②根據你的判斷，推測產品中可能含有的雜質，并給出制備過程能減少產品中含有該雜質的措施．
  組卷：41引用：2難度：0.5

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