2020-2021學(xué)年江蘇省南通市如皋市高一（下）期中化學(xué)試卷（必修）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括26小題，每小題3分，共計(jì)78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．碳中和是指一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳總量與吸收的總量相等，達(dá)到相對(duì)“零排放”。中國(guó)政府提出努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列行為有利于減少二氧化碳排放的是（　　）

  A．燃煤發(fā)電

  B．植樹造林

  C．廢水處理

  D．高爐煉鐵
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（　?。?/h2>

  A．石灰石-CaO	B．水銀-Ag
  C．苛性鈉-NaOH	D．漂白粉-CaCl2
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 3．注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，裝載疫苗的玻璃瓶是硼硅藥用玻璃瓶，生產(chǎn)硼硅玻璃的主要原料是SiO₂、Na₂B₄O₇?10H₂O，SiO₂屬于下列物質(zhì)類型中的（　　）

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 4．工業(yè)上可以利用反應(yīng)Ca₃（PO₄）₂+3H₂SO₄═3CaSO₄+2H₃PO₄來(lái)制取磷酸，該反應(yīng)屬于（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，將0.23g金屬鈉投入100mL水中充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.23g金屬鈉中所含電子的總物質(zhì)的量為0.01mol

  B．消耗水的質(zhì)量為0.36g

  C．所得NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol

  D．生成氣體的體積為0.112L
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 6．

  60

  27

  Co在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的中子數(shù)是（　　）

  A．27

  B．33

  C．60

  D．87
  組卷：51引用：5難度：0.9

  解析

• 7．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．NH4Cl

  C．NaOH

  D．HCl
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 8．X、Y、Z、W屬于1～20號(hào)主族元素且原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，W元素原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．金屬性：Z＞W(wǎng)

  B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y

  C．電解熔融的Z2Y3可制取Z單質(zhì)

  D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 9．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2是還原劑

  B．NH3發(fā)生還原反應(yīng)

  C．Cl2在反應(yīng)中得到電子

  D．N元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
  組卷：54引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 28．鐵紅（Fe₂O₃）是一種常見顏料，用廢鐵屑（主要含鐵，還含有少量Fe₂O₃）制取鐵紅的工藝如下：
  
  （1）寫出廢鐵屑中的Fe₂O₃和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）“酸溶”一段時(shí)間后，溶液中檢測(cè)不到Fe³⁺的原因是

   

  。
  （3）“沉淀”所得固體為FeCO₃，檢驗(yàn)FeCO₃“洗滌”是否完全的方法是

   

  。
  （4）“煅燒”時(shí)FeCO₃與O₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：97引用：1難度：0.7

  解析

• 29．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要漂白劑，實(shí)驗(yàn)室可按下圖裝置制取NaClO₂晶體。
  
  已知：Ⅰ．A中發(fā)生的反應(yīng)為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂+2H₂O
  Ⅱ．NaClO₂受熱易分解，溫度高于60℃時(shí)分解成NaClO₃和NaCl。
  （1）已知ClO₂與Cl₂類似具有漂白性，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)ClO₂漂白性的實(shí)驗(yàn)方案

   

  。
  （2）A中用冰水浴的目的是

   

  。
  （3）裝置B的作用是

   

  。
  （4）測(cè)定樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
  步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體和硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-
  步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測(cè)溶液。取25.00 mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
  ①配制100 mL 0.2000 mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

   

  。
  ②請(qǐng)計(jì)算所稱取樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析