2020-2021學(xué)年山東省青島市膠州市高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下表中物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及解釋均正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	應(yīng)用	解釋
  A	75%的酒精可用于皮膚消毒	酒精具有強(qiáng)氧化性
  B	KIO3應(yīng)用于制加碘食鹽	KIO3可補(bǔ)充人體缺少的碘元素
  C	高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料	鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與氧氣反應(yīng)
  D	高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料	硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或概念的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．焰色試驗(yàn)可以判斷某種金屬元素的存在

  B．甲烷燃燒釋放能量是因?yàn)榧淄殒I能大

  C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純硅

  D．物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）

  A．HCl的電子式：

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．質(zhì)子數(shù)為13、中子數(shù)為14的鋁原子： 27 13 Al
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室海帶提碘過(guò)程中，下列操作未涉及的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析

• 5．2020年12月17日，嫦娥五號(hào)返回器攜帶2公斤月壤返回地球。經(jīng)分析，月壤中吸附大量的

  3

  2

  He,

  3

  2

  He是清潔、安全和高效的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素則主要以

  4

  2

  He形式存在。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 3 2 He的核外電子數(shù)為3

  B． 3 2 He和 4 2 He互為同位素

  C． 3 2 He發(fā)生核聚變時(shí)吸收大量能量

  D． 3 2 He化學(xué)性質(zhì)非?；顫?/label>
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 6．利用元素在元素周期表中的“位構(gòu)性”關(guān)系，我們可以預(yù)測(cè)陌生元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

  B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)

  C．鋁屬于活潑金屬，其化合物中一定存在離子鍵

  D．硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 7．某同學(xué)運(yùn)用元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)，推測(cè)鈹及其化合物的性質(zhì)：①原子半徑大于硼②與酸反應(yīng)時(shí)比鋰劇烈③氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱④單質(zhì)鈹與冷水劇烈反應(yīng)。其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．①②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4熔融時(shí)只破壞離子鍵

  B．碘晶體升華時(shí)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵

  C．所有銨鹽都既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

  D．CaO與MgCl2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

二、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答（共4道大題，40分，答案填寫(xiě)在答題卡上。）

• 23．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
  Ⅰ.（1）將鈉、鎂各2g分別投入盛足量冷水的燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

   

  與冷水劇烈反應(yīng)；另取鎂、鋁各2g分別投入足量0.05mol?L^-1鹽酸中，

   

  與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
  （2）向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明

   

  元素得電子能力＞

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次

   

  （填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同），得電子能力依次

   

  。
  Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
  
  （3）儀器A的名稱(chēng)為

   

  。
  （4）若要證明非金屬性：Cl＞Br,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加KBr溶液和CCl₄。反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是

   

  。此裝置存在的不足之處是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 24．甲醇（CH₃OH）是一種基本的有機(jī)化工原料，主要用于塑料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成蛋白質(zhì)等工業(yè)，工業(yè)上常用一氧化碳（CO）和氫氣（H₂）合成甲醇。一定溫度下，在容積為2L的某恒容密閉容器中充入一氧化碳和氫氣兩種氣體進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各成分的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）從反應(yīng)開(kāi)始至恰好達(dá)平衡時(shí)間內(nèi)，CO的消耗速率為

   

  。
  （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，容器內(nèi)CH₃OH與CO的物質(zhì)的量之比n（CH₃OH）：n（CO）=

   

  。
  （4）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母標(biāo)號(hào)）。
  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  b.v（CO）=v（CH₃OH）
  c.容器內(nèi)氣體密度不變
  d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析