2021-2022學(xué)年四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列儀器在酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的實驗中不會用到的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．S2-的水解方程式：S2-+H2O?H2S+2OH-

  B．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．NH4+的水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
  組卷：48引用：1難度：0.8

  解析

• 3．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，下列離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、NO3-、SO42-	B．Fe3+、K+、S2-、NO3-
  C．NH4+、S2-、CH3COO-、Cl-	D．Na+、HSO3-、CO32-、Cl-
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣催化劑

  B．高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g） 催化劑 高溫高壓 2NH3（g）  ΔH＜0

  C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列不能證明HA是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，NaA溶液的pH=9

  B．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的HA和HCl溶液，后者導(dǎo)電能力明顯更強

  C．0.1mol?L-1HA溶液的pH=3

  D．HA溶液能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
  組卷：78引用：2難度：0.7

  解析

• 6．化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，可以通過記錄溶液褪色時間來測定反應(yīng)速率

  B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2體積來計算反應(yīng)速率

  C．可以依靠科學(xué)儀器測量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來測定反應(yīng)速率

  D．恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），可以通過測量單位時間內(nèi)壓強的變化來測定反應(yīng)速率
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析

• 7．實驗室利用如下方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  實驗編號	溫度	酸性KMnO4溶液	H2C2O4溶液
  ①	25℃	0.01mol?L-1、4mL	0.1mol?L-1、2mL
  ②	25℃	0.01mol?L-1、4mL	0.2mol?L-1、2mL
  ③	25℃	0.01mol?L-1、4mL	0.1mol?L-1、2mL
  ④	25℃	1mol?L-1、4mL	0.2mol?L-1、2mL

  A．實驗④反應(yīng)速率最快，褪色時間最短

  B．實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  C．如果起始時向①中加入MnSO4固體，反應(yīng)速率加快

  D．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：81引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列應(yīng)用未涉及到鹽類水解的是（　?。?/h2>

  A．用熱的純堿清洗油污

  B．泡沫滅火器的使用原理

  C．草木灰不宜與銨鹽氮肥混合施用

  D．用醋酸清洗保溫瓶里的水垢
  組卷：23引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 24．某學(xué)生用0.1000mol?L¹NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  ①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
  ②用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2～3次；
  ③取標(biāo)準NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2～3cm；
  ④把盛有標(biāo)準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
  ⑤調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)：
  ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。
  （1）正確的操作順序是

   

  （填序號）。
  （2）上述操作②的目的是

   

  。在進行操作④滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的

   

  （填正確答案標(biāo)號）。
  
  若用25mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處時，管內(nèi)液體的體積

   

  （填正確答案標(biāo)號）。
  A.=10mL
  B.=15mL
  C.＜10mL
  D.＞15mL
  （3）步驟③中的滴定管是

   

  滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
  （4）當(dāng)步驟⑥中待測液由

   

  色變?yōu)?

   

  色，且半分鐘內(nèi)不變化即達到滴定終點。NaOH溶液開始時的讀數(shù)及滴定結(jié)束時的讀數(shù)如下表所示：
  

  實驗編號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
  i	25.00	0.00	19.95
  ii	25.00	1.10	18.30
  iii	25.00	0.20	20.25

  請計算滴定過程中消耗的V（NaOH）=

   

  ，待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  （計算結(jié)果保留四位小數(shù)）。
  （5）下列操作會導(dǎo)致上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是

   

  （填正確答案標(biāo)號）。
  A.滴定達到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
  B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鈉溶液進行滴定
  C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
  D.滴定時堿式滴定管中氫氧化鈉溶液灑落在錐形瓶外
  組卷：29引用：1難度：0.8

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• 25．（1）已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，該溫度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?0（體積變化忽略不計）：
  ①如果加入蒸餾水，應(yīng)加

   

  mL；
  ②如果加入pH=9的NaOH溶液，應(yīng)加

   

   mL；
  ③如果加入0.01mol?L^-1的鹽酸，應(yīng)加

   

   mL。
  （2）在t℃時，測得0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol?L^-1的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁷?；卮鹣铝袉栴}：
  ①該溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=

   

  ；
  ②該溫度下，0.1mol?L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （3）①明礬溶液呈

   

  （填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是

   

  （用離子方程式表示）；
  ②將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：33引用：1難度：0.7

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