2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國(guó)下列科技成果或其應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．引爆黑火藥開采礦石	B．用乙醚提取青蒿素
  C．用天然磁石造出司南	D．用侯氏制堿法制取純堿
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．利用反應(yīng)CO₂+H₂O+NH₃═NH₄HCO₃可制備碳銨。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3中N元素的化合價(jià)為-3

  B．H2O的空間構(gòu)型為直線形

  C．CO2的電子式為：

  D．NH4HCO3僅含共價(jià)鍵
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

• 3．向NaAlO₂溶液中滴加適量NaHCO₃溶液可生成Al（OH）₃沉淀。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑大小：r（O2-）＜r（Al3+）

  B．電負(fù)性大?。害郑℉）＞χ（Na）

  C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al（OH）3

  D．電離能大小：I1（C）＞I1（O）
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/440/ef789727.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取氯氣	B．用裝置乙制取氯水
  C．用裝置丙處理尾氣	D．用pH試紙測(cè)氯水的pH
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。某學(xué)校興趣小組用如圖所示裝置，進(jìn)行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol?L^-1硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。
  
  （1）檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法為

   

  。
  （2）結(jié)合反應(yīng)原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是

   

  。
  （3）測(cè)定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  ①配制100mL0.500mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過程可描述為

   

  ，繼續(xù)加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶貼上標(biāo)簽。
  ②稱取鐵黃樣品6.000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的SnCl₂溶液（將Fe³⁺還原為Fe²⁺）充分反應(yīng)，再除去過量的Sn²⁺。用上述配制的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +14H⁺+6Fe²⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。計(jì)算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  （4）鐵和氨在640℃時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①該產(chǎn)物的化學(xué)式為

   

  。
  ②氮原子位于由鐵原子構(gòu)成的正八面體的中心。在答題卡的中用“-”將鐵原子構(gòu)成的正八面體連接起來

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 17．廢水中過高的氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  形式存在）含量，可通過化學(xué)沉淀、電解或微生物催化等方法處理后達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
  （1）化學(xué)沉淀法：控制溶液pH=10，向含氨氮（以

  NH

  +

  4

  為例）的廢水中以一定比例投加MgCl₂?6H₂O和Na₂HPO₄?12H₂O，生成難溶于水的磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀。
  ①該法需先投加的試劑是

   

  。
  ②溶液pH過高，氨氮去除率會(huì)下降。其原因是

   

  。
  （2）電解法：電解NaCl溶液，用電極附近產(chǎn)生NaClO、HClO將氨氮氧化去除。廢水中的氮剩余量隨ρ（Cl^-）的變化如圖所示，當(dāng)ρ（Cl^-）＞8000mg?L^-1時(shí)，氮剩余量隨ρ（Cl^-）增大而增多的可能原因是

   

  。
  
  （3）生物硝化反硝化法。
  ①如圖所示，通過硝化和反硝化細(xì)菌將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馊コ?br />ⅰ）反應(yīng)過程中需控制廢水的pH在8～8.2，溫度保持15℃?？刂圃摋l件的原因是

   

  。
  ⅱ）反硝化過程：硝化產(chǎn)生的

  NO

  -

  2

  和

  NO

  -

  3

  和水體有機(jī)物（以CH₃OH為例）在反硝化細(xì)菌作用下生成氮?dú)夂吞妓猁}，溶液的pH上升。寫出

  NO

  -

  2

  和CH₃OH反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  
  ②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H⁺和e^-的轉(zhuǎn)移（如途徑a、b和c），能將海洋中的

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化為N₂進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。從電子、電荷守恒的角度描述

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化為N₂過程為

   

  。
  
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析