2020-2021學年廣東省汕頭市金山中學高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/26 15:0:2
一、單選題（共16道題，每道題只有一個正確答案，每題3分，共48分）
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1．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.8 -
2．下列反應中屬于氧化還原反應又是吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：18難度：0.8 -
3．類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質，但類比是相對的，不能違背客觀實際，下列各說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.6 -
4．科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結構為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（ ）組卷：91引用：6難度：0.5 -
5．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
組卷：166難度：0.8 -
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：2難度：0.3
二、填空題（共4道大題，共52分）
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19．實驗室利用Cl2和SO2反應合成硫酰氯（SO2Cl2），并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l），且反應會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答下列問題：
（1）寫出甲裝置中制備SO2的化學方程式。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列試劑（填選項）。
a.蒸餾水
b.飽和食鹽水
c.濃氫氧化鈉溶液
d.6.0mol/L鹽酸
（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是。
（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是。
（5）SO2Cl2和水反應的化學方程式為。
（6）選用下面的裝置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其連接順序為A→。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象為。
組卷：52難度：0.6 -
20．硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀 4.2 6.5 1.5 完全沉淀 6.7 9.7 3.7 。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，檢驗試劑是（填化學式）。
（3）試劑b是，濾渣c是（均填化學式）。
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：。
（6）已知濃硫酸能吸收SO3，某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積。請說明此設計不合理之處。
組卷：11引用：1難度：0.6