2020-2021學(xué)年黑龍江省伊春市伊美二中高一（下）第三次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20題，每題3分，共60分）

• 1．下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　　）

  A．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3

  B．NH3與HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl屬于氮的固定

  C．實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

  D．HNO3見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛放濃HNO3
  組卷：193引用：5難度：0.6

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• 2．SO₂通入BaCl₂溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（　　）
  ①Cu 和濃硝酸   ②氫氧化鈉固體和濃氨水  ③大理石和稀鹽酸     ④過(guò)氧化氫和二氧化錳

  A．①②④

  B．全部

  C．②③

  D．①③
  組卷：36引用：2難度：0.8

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• 3．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br />

  A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

  B．能量變化如圖所示的反應(yīng)

  C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

  D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
  組卷：24引用：4難度：0.9

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• 4．某興趣小組設(shè)計(jì)的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．銅片作負(fù)極

  B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

  C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
  組卷：116引用：13難度：0.7

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• 5．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　?。?/h2>

  A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

  B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

  C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

  D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
  組卷：99引用：5難度：0.8

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• 6．對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g紫色），下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的顏色不再變化

  B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

  C．1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

  D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1
  組卷：115引用：19難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，混合發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3Cl

  B．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多

  C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物

  D．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯氣
  組卷：140引用：7難度：0.9

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• 8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．乙烯的電子式為：

  B．乙烯的球棍模型為

  C．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

  D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
  組卷：150引用：21難度：0.9

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 25．如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。
  
  （1）寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：：

   

  。
  （2）濃硫酸的作用是：①

   

  ；②

   

  。
  （3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中，目的是

   

  。
  （4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是

   

  、

   

  、

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

   

   （填“大”或“小”）有

   

  的氣味。
  組卷：10引用：2難度：0.6

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五、化學(xué)反應(yīng)原理

• 26．向一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入4molN₂和8molH₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得N₂的物質(zhì)的量是2mol。
  （1）以H₂表示的反應(yīng)速率為

   

  ；
  （2）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

   

  。
  （4）下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

   

  。
  a.及時(shí)分離出NH₃氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大N₂的濃度
  d.選擇高效催化劑
  （5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)，生成3nmolH₂
  ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ③N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
  ④混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
  ⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  ⑥混合氣體的密度保持不變
  組卷：3引用：1難度：0.6

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