蘇教版必修1《4.3 硫酸的制備和性質(zhì)（1）》2014年同步練習卷（浙江省寧波市奉化中學）

一、選擇題（每小題只有一個正確答案）

• 1．工業(yè)接觸法制硫酸沒有涉及的設備是（　?。?/h2>

  A．沸騰爐

  B．接觸室

  C．高爐

  D．吸收塔
  組卷：87引用：3難度：0.9

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• 2．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（　　）

  A．SO2

  B．SO3，O2

  C．SO2，SO3

  D．SO2，O2
  組卷：183引用：10難度：0.9

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• 3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）

  A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

  C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

  D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
  組卷：30引用：3難度：0.7

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• 4．在銅和濃H₂SO₄的反應中，如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．0.4mol

  B．0.2mol

  C．2mol

  D．4mol
  組卷：94引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是（　?。?/h2>

  A．分別加入鐵片	B．分別加入燒堿
  C．分別加入蔗糖	D．分別加入銅片，加熱
  組卷：55引用：3難度：0.9

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三、計算題

• 16．已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生如下反應：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收．吸收液恰好與40mL 0.5mol/LNaOH溶液反應．求：
  （1）此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)
  （2）此物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比（取整數(shù)比）
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 17．濃硫酸與銅加熱時反應，生成二氧化硫的體積為2.24L（標準狀況）．試計算
  （1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量
  （2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
  組卷：14引用：2難度：0.5

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