2020-2021學(xué)年河北省衡水十四中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共9小題，每小題3分，共27分）

• 1．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（　　）
  

  選項	事實	推測
  A	Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快	Ba與水反應(yīng)會更快
  B	Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料	第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料
  C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
  D	Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)	P與H2在高溫時能反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：92引用：26難度：0.5

  解析

• 2．利用粗MnO₂（含有雜質(zhì)MnO和MnCO₃）制取純MnO₂的流程如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)

  B．操作X用到的主要儀器有：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

  C．氧化過程主要目的是使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率

  D．整個過程中NaClO3可以循環(huán)使用
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 3．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
  途徑①：S

  （

  濃

  ）

  HN

  O

  3

  H₂SO₄
  途徑②：S

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  途徑③：FeS₂

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄

  A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性

  B．途徑②③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本

  C．由途徑①②③分別制取1molH2SO4，理論上各轉(zhuǎn)移6mole-

  D．途徑②③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念
  組卷：48引用：2難度：0.8

  解析

• 4．實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示（省略夾持裝置和尾氣處理裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的是（　?。?br />

  選項	a中物質(zhì)	b中物質(zhì)	c中干燥劑	d收集氣體
  A	濃硫酸	亞硝酸鈉	無水氯化鈣	SO2
  B	稀硫酸	大理石	無水氯化鈣	CO2
  C	稀硝酸	銅片	堿石灰	NO
  D	濃氨水	熟石灰	堿石灰	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：4難度：0.7

  解析

• 5．已知：
  ①Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
  ②2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1
  則Zn（s）與 Ag₂O（s）反應(yīng)生成ZnO（s）和Ag（s）的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．Zn（s）+Ag2O（g）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=+317.3kJ?mol-1

  B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ?mol-1

  C．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1

  D．2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（ s）+4Ag（s）△H=+634.6kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 6．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol莽草酸完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下156.8L O2

  B．1mol莽草酸最多與3mol Na發(fā)生反應(yīng)

  C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．莽草酸可發(fā)生聚合反應(yīng)
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

三、填空題（四個大題共57分）

• 18．在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  

  t℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  （1）K的表達式為：

   

  ；
  （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
  （3）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

  此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

   

  （填代號）。
  A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷
  （4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應(yīng)中H₂（g）的轉(zhuǎn)化率

   

  （“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因

   

  。
  組卷：17引用：4難度：0.5

  解析

• 19．某溫度下，在容積可變的密閉容器中充入10mol N₂（g）和10mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為0.25。求該條件下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)

   

  。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為V L）上述反應(yīng)的平衡時，再充入10mol的N₂，平衡應(yīng)向什么方向移動？[需通過計算判斷]

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析