2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有1個符合題意的選項）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
  

  A.銀鋅紐扣電池	B.冶煉金屬鈉	C.太陽能電池	D.天然氣燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 2．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成18g水蒸氣放出241.8kJ的熱量，則反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．-483.6kJ?mol-1	B．-241.8kJ?mol-1
  C．+483.6kJ?mol-1	D．+241.8kJ?mol-1
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．如圖所示是兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/345/09b9ea86.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲電池屬于一次電池

  B．甲電池放電時，電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極

  C．乙電池的負極反應(yīng)式為Pb-2e-═Pb2+

  D．乙電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：163引用：4難度：0.7

  解析

• 4．如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．b電極為電池的正極

  B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+

  C．電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）增大

  D．若將H2改為等物質(zhì)的量的CH4，消耗O2的用量增多
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在298K、100kPa時，已知：2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）　　ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）　ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1-ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  組卷：114引用：5難度：0.5

  解析

• 6．已知P₄（白磷，s）?4P（紅磷，s）ΔH=-17kJ?mol^-1，下列推論中正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

  B．白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．當1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

  D．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH₄-H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
  （1）CH₄-H₂O催化重整：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+210kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
  ①提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  。
  a.增大壓強
  b.加入催化劑
  c.增大水蒸氣濃度
  ②CH₄、H₂O催化重整生成CO₂、H₂的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  ③已知800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在1L密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH₂O混合加熱到反應(yīng)發(fā)生，達到平衡時CO的濃度為

   

  ，H₂O的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H₂的百分含量。做對比實驗，結(jié)果如圖所示：
  
  投入CaO時，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  （3）反應(yīng)中催化劑活性會因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  反應(yīng)	Ⅰ	Ⅱ
  	CH4（g） 積碳 消碳 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 積碳 消碳 C（s）+CO2（g）
  ΔH（kJ?mol-1）	+75	-173

  ①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，可適當采取降溫的方法，請結(jié)合表中數(shù)據(jù)解釋原因

   

  。
  ②如果均發(fā)生了Ⅰ、Ⅱ的積炭反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 19．利用電化學(xué)方法可以將CO₂有效地轉(zhuǎn)化為HCOO^-（其中C元素的化合價為+2價），裝置如圖1所示。
  
  （1）在該裝置中，左側(cè)Pt電極為

   

  。（填“陰極”或“陽極”）
  （2）裝置工作時，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。
  已知：電解效率=

  一段時間內(nèi)生成目標產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

  一段時間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

  。
  ①副產(chǎn)物可能是

   

  。（寫出一種即可）
  ②標準狀況下，當陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO^-）=0.017mol/L，電解效率為

   

  。（忽略電解前后溶液的體積變化）
  （3）研究表明，溶液pH會影響CO₂轉(zhuǎn)化為HCOO^-的效率。圖2是CO₂（以H₂CO₃計） 在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化的情況。
  ①pH＞12時，CO₂幾乎未轉(zhuǎn)化為HCOO^-，此時CO₂在溶液中的主要存在形式為

   

  。
  ②pH=8.5時，CO₂的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。有人認為，在此條件下裝置工作一段時間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化（忽略電解前后溶液的體積變化）。你是否同意他的觀點，并請說明理由：

   

  。
  組卷：52引用：3難度：0.5

  解析