2020-2021學(xué)年安徽省六安市新安中學(xué)重點(diǎn)班高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．我國(guó)在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、5G技術(shù)等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．火箭箭體采用鋁合金，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁

  B．大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于生態(tài)文明建設(shè)

  C．我國(guó)網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)鋪設(shè)光纜線路超三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

  D．5G手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．100℃時(shí)水蒸氣能自發(fā)凝結(jié)成水的過(guò)程可以用焓判據(jù)判斷

  B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫，不能用勒夏特列原理解釋

  C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能但不參與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

  D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）

  A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極

  B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

  D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知S（s）+O2（g）?SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）?SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

  B．由C（s,金剛石）═C（s,石墨）△H=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將1mol NaOH固體溶于含0.5mol H2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：50引用：8難度：0.7

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• 5．室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 變大

  C．向稀醋酸中加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液顯中性

  D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值Δt偏小

  B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

  C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

  D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 7．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　　）
  

  A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合時(shí)分層并處于下層

  B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

  C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，可用水浴加熱控制溫度

  D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵
  組卷：120引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共49分）

• 20．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的 CuCl₂?2H₂O晶體，加入

   

  ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到 CuCl₂?2H₂O晶體。
  （2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有 CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（已知2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）
  ①可選用

   

  作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

   

  。
  A.裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，在使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  B.錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
  D.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡滴定后消失
  ③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 21．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池是21世紀(jì)獲得電子的重要途徑。甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。試回答以下問(wèn)題：
  （1）配平電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
  

   

  CH₃OH+

   

  O₂→

   

  CO₂+

   

  H₂O。
  （2）在硫酸電解液中，電解液中的H⁺向

   

  極移動(dòng)，請(qǐng)寫出此電池的正極的電極反應(yīng)式

   

  。
  （3）如圖所示裝置，裝置A是甲醇?jí)A性燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流出，a極流入。
  ①A池中b電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②當(dāng)裝置A中消耗0.25mol甲醇時(shí)，裝置A中溶液的pH會(huì)

   

  （填寫“增大”“減小”或“不變”）；裝置B中C電極收集到

   

  L氣體（標(biāo)況下）。
  （4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高，其次是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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