2020-2021學(xué)年重慶八中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14個，每小題只有一個正確答案,每小題3分,共42分）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．木炭燃燒	B．CaCO3受熱分解
  C．Na與水反應(yīng)	D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 2．銀鋅電池總反應(yīng)如下，Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag,則該原電池的負極是（　?。?/h2>

  A．Zn

  B．Ag

  C．Zn（OH）2

  D．Ag2O
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說法中，正確的是（　　）

  A．合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高

  B．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

  C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品

  D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　?。?br />①CuS　 ②FeS　 ③SO₃　 ④H₂S　 ⑤FeCl₂

  A．①③⑤

  B．①②③⑤

  C．①②④⑤

  D．全部
  組卷：202引用：23難度：0.9

  解析

• 5．下列五種有色溶液與SO₂作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　　）
  ①品紅溶液；
  ②酸性KMnO₄溶液；
  ③溴水；
  ④滴有酚酞的NaOH溶液；
  ⑤含I₂的淀粉溶液．

  A．①④

  B．①②③

  C．②③⑤

  D．③④
  組卷：51引用：7難度：0.7

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• 6．關(guān)于中和熱，下列說法正確的是（　　）

  A．在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時放出的熱量均為57.3kJ

  B．測定中和熱過程中，實驗前用溫度計測量NaOH溶液的溫度后，立刻測定鹽酸的溫度

  C． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（l），該反應(yīng)ΔH=-57.3kJ/mol

  D．中和熱的測定實驗中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗
  組卷：272引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5個小題，共58分）最帕效土合小超宜頁單由不，，中朗啡順不..

• 19．甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
  
  實驗操作和現(xiàn)象：
  

  操作	現(xiàn)象
  關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
  打開彈簧夾，通入N2， 停止加熱，一段時間后關(guān)閉
  從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

  （1）C中白色沉淀是

   

  ，該沉淀的生成表明SO₂具有

   

  性．
  （2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
  ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
  甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

   

  ；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

   

  ．
  ②進行實驗，B中現(xiàn)象：
  

  甲	大量白色沉淀
  乙	少量白色沉淀

  檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：

   

  ．
  （4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

   

  ．
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 20．液態(tài)肼（N₂H₄）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
  
  （1）0.5mol肼中含有

   

  mol極性共價鍵。
  （2）工業(yè)上可用肼與新制Cu（OH）₂反應(yīng)制備Cu₂O，同時放出N₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）N₂H₄可在O₂中燃燒生產(chǎn)N₂和水蒸氣，已知，16g肼完全反應(yīng)放出熱量為267kJ，則肼在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

   

  ；部分共價鍵鍵能如表所示：
  

  	N-H			H-O
  鍵能（kJ/mol）	391	498	936	463

  則肼中N-N的鍵能是

   

  kJ/mol。
  （4）肼-過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生

   

  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），負極的電極反應(yīng)為

   

  ，電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況下）N₂，則B極區(qū)消耗H₂O₂的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  
  組卷：9引用：2難度：0.6

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