2022年江蘇省連云港市中考化學(xué)試卷

四、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．《天工開(kāi)物》記載的下列造物過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A．棉線織布

  B．糧食釀酒

  C．楠木制舟

  D．沙里淘金
  組卷：532引用：99難度：0.7

  解析

• 2．常溫下人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．胃液（0.9～1.5）	B．膽汁（7.1～7.3）
  C．血液（7.35～7.45）	D．胰液（7.5～8.0）
  組卷：140引用：6難度：0.6

  解析

• 3．閱讀下列材料，完成下面小題：
  金屬鈉在一定條件下制取單質(zhì)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCl₄

  700

  -

  800

  ℃

  Ti+4NaCl。將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。
  
  下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．2個(gè)鈉原子：Na

  B．3個(gè)氯離子：3Cl

  C．NaCl中Na元素的化合價(jià)： - 1 N a Cl

  D．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：129引用：0難度：0.80

  解析

• 4．閱讀下列材料，完成10～11題：
  金屬鈉在一定條件下制取單質(zhì)鈦的化學(xué)方程式為Na+TiCl₄

  700

  ～

  800

  ℃

  Ti+4NaCl。將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。
  由金屬鈉制取單質(zhì)鈦的化學(xué)反應(yīng)屬于（　　）

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：91引用：0難度：0.90

  解析

五、非選擇題（本題包括4小題，共36分）

• 15．CuSO₄是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑。
  （1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
  步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO₄溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO₄溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m₁。
  步驟2：將鐵釘浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO₄溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤(pán)天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m₂。
  ①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是

   

  。
  ②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。該變化可說(shuō)明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  ③若m₁=m₂，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO₄的質(zhì)量總和等于

   

  。
  （2）探究CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解具有催化作用。
  ①若要證明CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解具有催化作用，除需證明CuSO₄在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是

   

  。
  ②為探究CuSO₄在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  向H₂O₂溶液中滴入10g a%的CuSO₄溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
  上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO₄的質(zhì)量

   

  0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
  （3）將16.0g CuSO₄置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
  ①650℃時(shí)，CuSO₄開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為

   

  。
  ②1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu₂O和O₂。計(jì)算圖中m的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）
  組卷：397引用：3難度：0.5

  解析

• 16．用圖-1所示裝置制取干燥的CO₂，并對(duì)CO₂的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
  
  （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）①裝置B中飽和NaHCO₃溶液的作用是

   

  。
  ②裝置C中試劑X應(yīng)該選用

   

  （填字母）。
  a.稀H₂SO₄
  b.濃H₂SO₄
  c.KOH溶液
  （3）收集CO₂并驗(yàn)滿。將集滿CO₂的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見(jiàn)圖-2。
  
  ①檢驗(yàn)裝置D中CO₂已經(jīng)集滿的方法是

   

  。
  ②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是

   

  。
  ③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說(shuō)明

   

  。
  （4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO₂。測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
  【查閱資料】
  
  材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
  材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
  材料三：Ca（ OH）₂溶于水能完全解離出Ca²⁺和OH^-。
  CaCO₃遇到溶有CO₂的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO₃）₂，Ca（ HCO₃）₂在水中能完全解離出Ca²⁺和

  HCO

  -

  3

  。
  ①石灰水中通入CO₂氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是

   

  。
  ②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是

   

  、

   

  。
  組卷：780引用：3難度：0.6

  解析