2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，選對得3分，錯選或漏選不得分。）

• 1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  C．水的電子式：

  D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1
  組卷：51引用：7難度：0.8

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-

  B．常溫下，加水沖稀時 c （ H + ） c （ O H - ） 的值明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-

  C．0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3+、Na+、SO42-、Cl-

  D．0.1mol?L-1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，pH=10的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ。下列說法正確的是（　　）

  A．HX、HY、HZ酸性依次減弱

  B．濃度相同的HX和NaY能發(fā)生HX+NaY═HY+NaX

  C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ的溶液

  D．中和體積和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
  組卷：145引用：9難度：0.6

  解析

• 4．下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（　　）
  

  物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
  溶解度（g）	54.6	0.000 84	0.039

  A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2?L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=2.14×10-5mol2?L-2

  B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

  C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

  D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
  組卷：243引用：8難度：0.7

  解析

• 5．向xmL 0.1mol?L^-1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc（OH^-）]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示（圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．x=40

  B．b、c點由水電離出的c（OH-）大小為b＞c

  C．b點時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（H+）+c（ClO4-）

  D．a(chǎn)、d點對應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K（d）＜K（a）
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 6．25℃時，有c（NH₃?H₂O）+c（

  NH

  +

  4

   ）=0.1mol?L^-1的一組NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液溶液中c（NH₃?H₂O）和c（

  NH

  +

  4

  ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ表示c（ NH + 4 ）

  B．Kb（NH3?H2O）的數(shù)量級為10-10

  C．pH=7時，c（ NH + 4 ）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．pH=9.24時，c（NH3?H2O）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）
  組卷：131引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題：（木題4小題，共55分）

• 18．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I^-），實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。
  Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
  a.準(zhǔn)確稱取AgNO₃基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
  b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
  Ⅱ.滴定的主要步驟
  a,取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
  b.加入25.00mL0.1000 mol?L^-1AgNO₃溶液（過量），使其完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
  c.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
  d.用0.1000mol?L^-1NH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
  e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	10.24	10.02	9.98

  f.數(shù)據(jù)處理。
  回答下列問題：
  （1）將稱得的AgNO₃配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

   

  。
  （2）存放AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑瓶需避光保存的原因是

   

  。
  （3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是

   

  。
  （4）b和c兩步操作是否可以顛倒

   

  ，說明理由

   

  。
  （5）所消耗的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

   

  mL，測得c（I^-）=

   

  mol?L^-1。
  （6）在滴定管中裝入NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為

   

  。
  （7）判斷下列操作對c（I^-）測定結(jié)果的影響

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  ①若在配制AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果

   

  。
  ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果

   

  。
  （8）在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-6mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，此時溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）等于

   

   mol?L^-1。（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12、K_sp（AgCl）=20×10^-10）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 19．軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄?H₂O的流程如下：
  
  已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
  

  金屬陽離子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
  完全沉淀時的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

  ②溫度高于27℃時，MnSO₄晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
  （1）“浸出”過程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  ；
  （2）第1步除雜中加入H₂O₂的目的是

   

  ．
  （3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為

   

  （填化學(xué)式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇

   

  （填以下試劑的序號字母）；a.Cao    b.MgO    c.Al₂O₃    d.氨水
  （4）第2步除雜，主要是將Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應(yīng)方程式

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為

   

  ．
  （已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11）：
  （5）采用“趁熱過濾”操作的原因是

   

  ．
  （6）取少量MnSO₄?H₂O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是

   

  （用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

   

  ．
  組卷：58引用：6難度：0.3

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