2021-2022學年河北省邯鄲市匯文中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/17 8:30:1
一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．古籍中記載：陽遂金也，取金盂無緣者，執(zhí)日高三四丈時，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火。上述記載中是古人對哪種能量的利用（ ）
組卷：18引用：5難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)溶于水能促進水的電離的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：7難度：0.7 -
3．在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）?6NH4Cl（s）+N2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（ ）
組卷：75引用：6難度：0.7 -
4．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：8難度：0.6 -
5．升高溫度，下列物理量不一定增大的是（ ）
組卷：20引用：5難度：0.6
三、非選擇題：本題共4小題，共57分。
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16．當今，世界各國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點．因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低CO2含量成為研究熱點．某化學實驗小組采用CO2催化加氫制甲醇來減少CO2對環(huán)境造成的影響．在容積為4L的恒容密閉容器中，充入2.4mol H2和1.2mol CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．回答下列問題：
（1）每消耗0.3mol H2，該反應(yīng)放出的熱量為kJ．
（2）下列能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填標號）．
A．混合氣體的密度不再隨時間改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
C．c（CH3OH）不再隨時間改變
D．混合氣體的質(zhì)量不再隨時間改變
（3）3min后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得反應(yīng)前后的總壓強之比為5：4．
①c（CO2）=mol?L-1，H2的轉(zhuǎn)化率為%．
②v（H2O）=mol?L-1?min-1．
③該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)K=（列出計算式即可）mol-2?L2．
（4）在一定條件下，體系中的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．則T1（填“＞”或“＜”）T2，判斷的理由是．
組卷：6引用：4難度：0.4 -
17．煙氣中的SO2會給環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液=Na2SO3溶液。過程①過程②
（1）過程①的離子方程式為。
（2）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動。該溶液中由水電離出的c（H+）=mol?L-1；NaHSO3溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8）
（3）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。
（4）理論上，該工藝中NaOH只作為啟動堿，實際主要消耗的是生石灰。實際吸收過程中，由于存在一定氧氣，會發(fā)生副反應(yīng)：（填化學方程式），因副產(chǎn)物（填化學式）在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補充NaOH。
方法2：用氨水除去SO2。
（5）已知常溫時NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，溶液中c（OH-）=mol?L-1。將SO2通入該氨水中，當溶液恰好呈中性時，溶液中=c（SO32-）c（HSO3-）。組卷：5引用：2難度：0.6