2021-2022學(xué)年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)濱海學(xué)校黃南民族班高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題4分，共64分）

• 1．某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（　?。?br />①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅．

  A．全部

  B．②③⑥

  C．①②③⑥

  D．②③④⑥
  組卷：79引用：10難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
  組卷：371引用：15難度：0.9

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• 3．已知合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其濃度數(shù)據(jù)如下：

  	N2	H2	NH3
  起始濃度/mol?L-1	1.0	3.0	0
  2s末濃度/mol?L-1	0.6	1.8	0.8

  當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為（　?。?/h2>

  A．0.4mol?L-1?s-1	B．0.6mol?L-1?s-1
  C．0.9mol?L-1?s-1	D．1.2mol?L-1?s-1
  組卷：86引用：1難度：0.8

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• 4．已知反應(yīng) 2NH₃=N₂+3H₂，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的平衡常數(shù)為（　　）

  A．4

  B．2

  C．1

  D．0.5
  組卷：119引用：7難度：0.8

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• 5．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．將1mol氮?dú)狻?mol氫氣，置于1L密閉容器中反應(yīng)，待平衡后放出的熱量為92.4kJ

  B．平衡狀態(tài)由A變?yōu)锽時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

  C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

  D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大
  組卷：24引用：9難度：0.5

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• 6．一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①混合氣體的壓強(qiáng)
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質(zhì)的量濃度
  ④混合氣體的總物質(zhì)的量
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  ⑥混合氣體的總質(zhì)量
  ⑦混合氣體的總體積

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．②⑥⑦
  組卷：111引用：4難度：0.5

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二、非選擇題

• 18．現(xiàn)有S^2-、

  SO

  2

  -

  3

  、

  NH

  +

  4

  、Al³⁺、Na⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Fe³⁺、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-等離子，請(qǐng)按要求填空：
  （1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

   

  ．
  （2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

   

  ．
  （3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

   

  ．
  （4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

   

  ．
  組卷：171引用：5難度：0.5

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• 19．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl,②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl,
  ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填寫編號(hào)）．
  （2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  mol?L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
  （3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

   

  （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：

   

  ．
  （4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
  c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

   

  ，m與n的大小關(guān)系是m

   

  n（填“＞”“=”或“＜”）．
  （5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃?H₂O的電離常數(shù)Ka=

   

  ．
  組卷：87引用：6難度：0.5

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