2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)實(shí)驗(yàn)班高二（上）周練化學(xué)試卷（9.23）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分共48分）

• 1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量

  B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量

  C．木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

  D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?br />①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol.

  A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

  B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

  C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

  D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
  組卷：479引用：20難度：0.9

  解析

• 3．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

  B．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

  C．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～1之間

  D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 4．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

  B．R的起始濃度越小，降解速率越大

  C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

  D．在20～25 min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 5．如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　?。?br />

  A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0

  B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0

  D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 6．如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A、B的容積都是a L．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）

  B．B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

  C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p（A）=p（B）

  D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A＞B
  組卷：7引用：3難度：0.5

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二、非選擇題

• 19．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）。
  （1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液。X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為

   

  。向Z溶液中加入某種試劑

   

  （填試劑名稱或化學(xué)式），若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在。
  
  （2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿（化學(xué)式為MOH），Z的電離方程式為

   

  。
  （4）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，請?jiān)趫D2C中畫出其pH隨時(shí)間（t）的變化趨勢曲線圖（不考慮水的揮發(fā)）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 20．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
  請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）

   

  。
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

   

  中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
  （3）下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：

   

  （填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
  B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡       C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
  D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
  （4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液

   

  。
  （5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：

   

   mol?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）
  

  滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	21.30
  2	20.00	0.00	16.30
  3	20.00	0.00	16.32
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析