2022-2023學(xué)年浙江省寧波市北侖中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．CH3CH2OH

  C．CH3COOH

  D．BaSO4
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 2．刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是（　?。?/h2>

  A．滴定管

  B．量筒

  C．容量瓶

  D．燒杯
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列電池不屬于化學(xué)電池的是（　?。?/h2>

  A．鋰電池

  B．太陽能電池

  C．燃料電池

  D．堿性干電池
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知反應(yīng)2A（g）?3B（s）+C（g）為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：33引用：1難度：0.9

  解析

• 5．已知反應(yīng)NH₃?

  1

  2

  N₂+

  3

  2

  H₂，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.5，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．0.5

  B．1

  C．2

  D．4
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 6．298K時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．KHSO3

  C．NaHCO3

  D．Ba（OH）2
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸

  B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

  C．加熱蒸干灼燒Na2SO3溶液得Na2SO4固體

  D．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 8．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．v正（C）=v逆（D）

  B．混合氣體的密度不變

  C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 24．某興趣小組用如圖所示裝置研究電化學(xué)相關(guān)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
  
  （1）閉合電鍵后，乙池NO₃^-去向

   

  極（填“A”或“B”），丙池中D電極為

   

  極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）。
  （2）乙池中A電極的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）寫出CH₃OH電極的電極反應(yīng)式

   

  。
  （4）寫出丙池中總反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）丙池中析出固體銅1.60g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 25．天然水體中的H₂CO₃與空氣中的CO₂保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc（X）（X為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-或Ca²⁺）與pH關(guān)系如圖所示，回答下列問題。
  （1）①、②、③三條斜線中，能表示lgc（Ca²⁺）隨pH變化關(guān)系的斜線是

   

  。
  （2）該溫度下，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=

   

  ；lgc（CO₃^2-）=-2時(shí)溶液的pH=

   

  。
  （3）已知：
  [Cd（NH₃）₄]²⁺+4H₂O?Cd²⁺+4NH₃?H₂O   K₁=2.75×10^-7
  [Cd（NH₃）₄]²⁺+CO₃^2-+4H₂O?Cd²⁺+4NH₃?H₂O   K₂=2.75×10⁵；
  室溫下，取CdSO₄溶液V mL，用0.1mol?L^-1氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，先生成白色Cd（OH）₂沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀恰好溶解生成[Cd（NH₃）₄]²⁺時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20mL。若向該CdSO₄溶液加入Na₂CO₃固體，當(dāng)CdCO₃開始沉淀時(shí)，溶液中CO₃^2-濃度為

   

  mol?L^-1。[用含V的代數(shù)式表示，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]
  組卷：14引用：1難度：0.7

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