2015-2016學年河南省平頂山市郟縣一高高二（上）第三次周考化學試卷

一、選擇題（本題包括26小題，每小題3分，共78分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．已知反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)

  B．升高溫度將縮短達到平衡的時間

  C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大

  D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小
  組卷：10引用：6難度：0.7

  解析

• 2．298K時，各反應的平衡常數(shù)如下：
  ①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　K=1×10^-30；
  ②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K=2×10⁸¹
  ③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K=4×10^-92
  則常溫下，NO、H₂O、CO₂這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（　?。?/h2>

  A．①

  B．②

  C．③

  D．無法判斷
  組卷：342引用：11難度：0.5

  解析

• 3．一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

  B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

  C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

  D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2
  組卷：68引用：19難度：0.5

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• 4．一定溫度下，反應2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃，達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.8mol,n（SO₃）=1.4mol,此時SO₂的物質(zhì)的量應是（　?。?/h2>

  A．0.6 mol

  B．0.4 mol

  C．0.8 mol

  D．1.2 mol
  組卷：42引用：20難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．用加壓有利于合成氨反應

  C．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

  D．對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
  組卷：51引用：8難度：0.7

  解析

• 6．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

  B．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

  C．反應體系中N2和NH3的物質(zhì)的量之比不變

  D．3v正（H2）=2v逆（NH3）
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 7．將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

   2SO₃（g）（正反應放熱）．判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

  A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

  B．SO3的濃度等于SO2的濃度

  C．容器中氣體的壓強不變

  D．容器中混合氣體的密度保持不變
  組卷：17引用：2難度：0.9

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• 8．已知熱化學反應方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol
  則對于熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

  B．該反應的△H2=+483.6 kJ/mol

  C．|△H2|＜|△H1|

  D．|△H2|＞|△H1|
  組卷：37引用：14難度：0.7

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• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

  B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

  C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

  D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
  組卷：27引用：7難度：0.9

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三、計算（共12分）

• 28．CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；有關(guān)化學鍵的鍵能如下。
  化學鍵          C-H   C=C   C-C   H-H
  鍵能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3
  試計算該反應的反應熱。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 29．某溫度下，將一定量的氣體M、N置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生化學反應為：4M（g）+N（g）?2Q（g）。反應進行到10min末，反應達到平衡狀態(tài)，測得M為0.4mol、N為0.1mol、Q為0.2mol。求：
  （1）用Q來表示該反應的化學反應速率是多少？
  （2）平衡時混合氣體的壓強是反應前的多少倍？
  （3）計算該溫度下的化學平衡常數(shù)是多少？
  組卷：1引用：1難度：0.6

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