2021-2022學年重慶市銅梁區(qū)高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/7 12:30:9
一、單選題（每題3分，共42分）
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1．2018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，主題為“塑戰(zhàn)速決”，呼吁全世界齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列做法不應提倡的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：5難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：51引用：5難度：0.6 -
3．人的胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸。胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用下列試劑中的（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．某同學依據(jù)實驗現(xiàn)象，分析蘋果中的物質成分，下列推測不合理的是（ ?。?br />
選項 實驗現(xiàn)象 推測 A 蘋果具有香味 含有低級酯 B 向蘋果泥中滴加KIO3溶液，未變藍 不含淀粉 C 切開蘋果，放置一段時間，果肉顏色變深 含有還原性物質 D 向蘋果汁中加入適量NaOH溶液，再與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀 含有葡萄糖 組卷：37引用：2難度：0.6 -
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：27引用：4難度：0.7 -
6．已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：617引用：43難度：0.9
二、填空題（4個大題，共58分）
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17．研究氮的氧化物\碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。
生成1molNO（g）（填“吸收“或“放出“）kJ的熱量。
（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器可使尾氣的主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）。下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A．反應速率v（NO）=v（CO）
B．混合氣體中NO的物質的量分數(shù)保持不變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其反應原理為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2溫度下發(fā)生上述反應，反應過程中n（CH3OH）隨時間（t）的變化見下表：
①T1t/min 0 3 6 12 24 36 n甲（CH3OH）/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80 n乙（CH3OH）/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85 T2（填“＞”“＜”或“=”）。
②甲容器中，0～6min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=。
③甲容器中CO2的平衡轉化率為。
（4）一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2電池裝置如圖所示，電池的總反應為3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①電極a為極（填“正”或“負“）。
②電極b發(fā)生的電極反應為。組卷：17引用：1難度：0.5 -
18．已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質?，F(xiàn)以C4H10為原料合成D、G的路線設計如圖：
請回答下列問題：
（1）B的名稱為。反應①～⑥中屬于加成反應的是。
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應④，反應③。
（3）為加快⑥的反應速率，采取的措施有，若用46gE和30gF在一定條件下反應生成29.5gG，則G的產(chǎn)率為。
（4）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構體，寫出它們的結構簡式：。組卷：28引用：4難度：0.5