2018-2019學(xué)年四川省成都七中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是（　　）

  A．明礬能水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

  B．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

  C．鋁鋰合金的硬度大，可用作飛機(jī)材料

  D．硅酸鈉溶液可與CO2反應(yīng)，水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 2．將過量的CO₂氣體通入CaCl₂溶液、水玻璃、澄清石灰水、飽和Na₂CO₃溶液、NaAlO₂溶液，最 終有白色沉淀析出的有（　?。?/h2>

  A．1組

  B．2組

  C．3組

  D．4組
  組卷：87引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　　）
  ①干燥氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的苯溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液．

  A．①②③

  B．①②③⑥

  C．③⑥

  D．③④⑥
  組卷：58引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列變化中，前者是物理變化，后者為化學(xué)變化的，且都有明顯顏色變化的是（　?。?/h2>

  A．打開盛裝NO的集氣瓶；液化O2

  B．冰水冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體

  C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液

  D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 5．假設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

  B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和18gH2O所含電子數(shù)均為10NA

  C．8.7gMnO2與40mL 10molL-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)為0.1NA

  D．Na2O2與水反應(yīng)中，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某“84消毒液”的包裝說明如下：
  

  主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g?cm-3 使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用 注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中CO2的變質(zhì)

  下列說法不正確的是（　　）

  A．該“84消毒液”的濃度為4.0mol?L-1

  B．一瓶該“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（標(biāo)況）

  C．稀釋后的“84消毒液”中c（Na+）約為0.04 mol?L-1

  D．若用NaClO 固體配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要稱量NaClO固體143g
  組卷：13引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（共55分）

• 18．Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強(qiáng)于H₂O₂，能將H₂O₂氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題。
  
  （1）試管B中飽和食鹽水的作用

   

  ；
  （2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  （3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是

   

  ；
  （4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為

   

  ，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.5

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• 19．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
  （1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：

   

  。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是

   

  。
  （2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃 硫酸的實(shí)際體積

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL。
  （3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式
  為

   
  組卷：32引用：1難度：0.5

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