2021年浙江省麗水市、湖州市、衢州市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（4月份）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列含有離子鍵的堿是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2

  B．Na2CO3

  C．NH3

  D．H2SO4
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 2．分液操作中需要用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．CaO

  B．KOH

  C．SO2

  D．HBr
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（　?。?/h2>

  A．冰晶石：Na3AlF6	B．熟石膏：2CaSO4?H2O
  C．工業(yè)鹽：NaCl	D．小蘇打：NaHCO3
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2	B．水分子的球棍模型
  C．甲酸的結(jié)構(gòu)式	D．羰基的電子式
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．易腐垃圾富含生物質(zhì)能

  B．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

  C．石油的分餾、重油的催化裂化均能得到燃料油

  D．從煤的干餾產(chǎn)物中分離出的甲苯可用于生產(chǎn)TNT
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2H和3H原子結(jié)構(gòu)示意圖不同

  B．紅磷和白磷的晶體類型不同

  C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互為同系物

  D．C2H6O的1H-NMR可能出現(xiàn)3組特征峰
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3在足量O2中燃燒生成N2O5

  B．HClO不穩(wěn)定，容易分解放出Cl2

  C．過(guò)量的Fe與Cl2充分反應(yīng)生成FeCl2

  D．Al與濃H2SO4、NaOH溶液都能反應(yīng)
  組卷：52引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)直接制得高純硅

  B．高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石

  C．海水提取粗食鹽后的母液，可作為提取鎂的原料

  D．銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，常用硫酸銅作游泳池水消毒劑
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 10．反應(yīng)S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．S在反應(yīng)中得電子

  B．KNO3中N元素被還原

  C．每3mol C參加反應(yīng)，有2mol的C被KNO3氧化

  D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl₃?6H₂O。
  
  已知：FeCl₃易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  Ⅰ.廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。
  Ⅱ.FeCl₂溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當(dāng)過(guò)量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCl₂的混合液。
  Ⅲ.FeCl₃溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCl₂的混合液中緩慢通入足量的氯氣。
  Ⅳ.FeCl₃?6H₂O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl₃混合液轉(zhuǎn)移出來(lái)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到FeCl₃?6H₂O產(chǎn)品。
  Ⅴ.FeCl₃?6H₂O產(chǎn)品的純度測(cè)定：用碘量法滴定并計(jì)算。
  請(qǐng)回答：
  （1）步驟Ⅰ，從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法是

   

  。
  （2）下列有關(guān)裝置儀器的說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．裝置A、B之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
  B．裝置B中，攪拌器的作用是使反應(yīng)混合物充分接觸
  C．裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止空氣污染
  D．儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同
  （3）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．步驟Ⅱ，稀鹽酸適當(dāng)過(guò)量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解
  B．步驟Ⅲ，可用K₄Fe（CN）₆溶液檢驗(yàn)“含有FeCl₃的混合液”中是否存在Fe²⁺
  C．步驟IV，蒸發(fā)濃縮要適度，濃縮度太小產(chǎn)率偏低，濃縮度太大純度偏低
  D．步驟IV，在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油可提高產(chǎn)率
  （4）已知碘量法的滴定反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  ①測(cè)定FeCl₃?6H₂O產(chǎn)品純度的步驟選項(xiàng)如下，請(qǐng)排序（操作不能重復(fù)使用）：
  用電子天平稱取5.000g粗產(chǎn)品→配成250mL溶液→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →計(jì)算FeCl₃?6H₂O純度。
  a.加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)
  b.用堿式滴定管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
  c.用淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
  d.平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL
  e.用移液管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
  ②如果堿式滴定管的乳膠管中有氣泡，會(huì)導(dǎo)致滴定溶液體積不準(zhǔn)確，因此，必須排出乳膠管中的氣泡。具體操作是：把乳膠管向上彎曲，

   

  ，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）
  ③實(shí)驗(yàn)中測(cè)得FeCl₃?6H₂O的產(chǎn)品純度偏低，若操作過(guò)程無(wú)誤，請(qǐng)從物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)原理角度分析，可能的原因是

   

  。（寫出一種即可）
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 31．某研究小組按下列路線合成放射性診斷藥富特米他的中間體（J）。
  
  已知：
  ①，；（X代表Cl、Br、I）
  ②（易被氧化）；
  ③苯環(huán)支鏈的定位規(guī)則：苯環(huán)上有烴基、-NH₂、-NHCO-時(shí)，再引入的取代基一般在鄰對(duì)位；苯環(huán)上有硝基、羧基時(shí)，再引入的取代基一般在間位。
  請(qǐng)回答：
  （1）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.化合物B與HCl反應(yīng)可生成鹽
  B.化合物C₃H₇ClO的鍵線式為
  C.化合物H→I涉及到取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
  D.化合物J的分子式是C₁₇H₁₆N₃O₄S
  （2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （3）寫出D+F→G的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）設(shè)計(jì)以A和乙酸為原料合成C的路線

   

  。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）
  （5）化合物E同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  、

   

  、

   

  。¹H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1：1：2：2：4，其中苯環(huán)上的有2種；②有-CHO，不含-S-CHO。
  組卷：29引用：1難度：0.4

  解析