2017-2018學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共有20小題，每題3分，共60分）

• 1．課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（　　）
  

  A．原溶液中一定含有 SO 2 - 4 離子

  B．原溶液中一定含有 NH + 4 離子

  C．原溶液中一定含有Cl-離子

  D．原溶液中一定含有Fe3+離子
  組卷：163引用：54難度：0.5

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

  B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

  C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性

  D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色
  組卷：66引用：6難度：0.7

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• 3．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、S2-、K+、SO32-	B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
  C．Al3+、K+、Cl-、HCO3-	D．Na+、K+、ClO-、SO32-
  組卷：7引用：1難度：0.9

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• 4．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收，所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　?。?/h2>

  A．50mL

  B．60mL

  C．80mL

  D．100mL
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 5．表所列各組物質(zhì)中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
  

  物質(zhì) 選項(xiàng)	a	b	c
  A	H2S	S	SO2
  B	HNO3	NO	NO2
  C	Si	SiO2	Na2SiO3
  D	Fe	FeCl2	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 6．碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

  B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳

  C．集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

  D．集氣瓶中溶液無(wú)明顯變化
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 7．一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第七周期有50種元素

  B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184

  C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298

  D．該原子核外有114個(gè)電子
  組卷：86引用：6難度：0.9

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• 8．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的

  N

  +

  5

  的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． N + 5 具有34個(gè)電子

  B． N + 5 中氮-氮之間是以離子鍵結(jié)合

  C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+5

  D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1
  組卷：12引用：1難度：0.9

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二、填空題（本大題共5小題，每題10分，共40分）

• 24．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制得：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化：
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）曲線Ⅰ反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

   

  。
  （2）圖中曲線

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在相同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率較大，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

   

  。
  （3）升高溫度，曲線Ⅰ中反應(yīng)的活化能

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 25．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
  

  實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
  （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至30分鐘時(shí)間內(nèi)B的平均速率為

   

  mol/（L?min）。
  （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂=

   

  mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

   

  
  （3）C₃=

   

  mol/L。
  （4）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的平衡常數(shù)大小，K₁

   

  K₄．（填“大于”、“小于”或“等于”）
  組卷：1引用：1難度：0.4

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