2020年天津市河北區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

  C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

  D．為使水果保鮮，在水果箱內(nèi)放入用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．pH=1的溶液中：Cl-、K+、S2O32-、SO42-

  C．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+

  D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
  組卷：113引用：3難度：0.7

  解析

• 3．2018年國際計(jì)量大會(huì)將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×10²³個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（N_A），通常用6.02×10²³mol^-1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

  B．由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA=6.02214076×1023mol-1

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O中約含有1×6.02×1023個(gè)氧原子

  D．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有12×6.02×1023個(gè)P-P鍵
  組卷：95引用：1難度：0.5

  解析

• 4．CuS、Cu₂S用于處理酸性廢水中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)如下。
  反應(yīng)I：CuS+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平）
  反應(yīng)Ⅱ：Cu₂S+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平）
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)I和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

  B．處理1molCr2O72-時(shí)反應(yīng)I、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等

  C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

  D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
  組卷：143引用：3難度：0.5

  解析

• 5．我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于₃₇Rb的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的金屬性：K＞Rb

  B．中子數(shù)為50的Rb的核素： 50 37 Rb

  C．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＞I

  D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH
  組卷：156引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題（共4小題，每小題14分，滿分64分）

• 15．水合肼（N₂H₄?H₂O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═N₂H₄?H₂O+Na₂CO₃+NaCl。
  
  實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液。（已知：3NaClO

  △

  2NaCl+NaClO₃）
  （1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有

   

  （填字母）。
  a.燒杯      b.容量瓶      c.玻璃棒      d.燒瓶
  （3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。
  （4）圖乙中充分反應(yīng)后，

   

  （填操作名稱）A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N₂H₄?H₂O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

   

  。
  實(shí)驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量。
  （5）稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO₃固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol?L^-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N₂H₄?H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。
  ①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
  ②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是

   

  （填字母）。
  a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
  b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
  c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
  d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
  ③實(shí)驗(yàn)測得消耗I₂溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄?H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：79引用：2難度：0.5

  解析

• 16．合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）

  一定條件

   2NH₃（g）△H
  （1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖1所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）。
  ①NH₃的電子式是

   

  。
  ②寫出步驟c的化學(xué)方程式

   

  。
  ③由圖象可知合成氨反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N₂和H₂在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0 L的反應(yīng)容器中投入5 mol N₂、15 mol H₂，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖2所示。
  
  ①溫度T₁、T₂、T₃大小關(guān)系是

   

  。
  ②M點(diǎn)的平衡常數(shù) K=

   

  （可用分?jǐn)?shù)表示）。
  （3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV²⁺/MV⁺在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如3：
  ①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是

   

  。
  ②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有

   

  。
  組卷：68引用：2難度：0.7

  解析