2020-2021學(xué)年陜西省漢中市洋縣中學(xué)高一（下）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.每小題3分，20小題，共60分。）

• 1．古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是（　?。?/h2>

  A．萃取

  B．蒸餾

  C．結(jié)晶

  D．升華
  組卷：18引用：6難度：0.6

  解析

• 2．等量的鋁與等量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為4：5，則反應(yīng)可能情況為（　　）

  A．恰好反應(yīng)

  B．酸過(guò)量

  C．堿過(guò)量

  D．酸堿均過(guò)量
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

  B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血

  C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到枝葉間透過(guò)的一道道光線

  D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
  組卷：118引用：15難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（　　）

  A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

  B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

  C．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子

  D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
  組卷：332引用：20難度：0.7

  解析

• 5．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．不容易得電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子

  B．失電子越多，氧化能力越強(qiáng)

  C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

  D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鈉的熔點(diǎn)低

  B．鈉的密度小

  C．鈉的硬度小

  D．有強(qiáng)還原性
  組卷：39引用：6難度：0.9

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA

  B．1L 0.1mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

  C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

  D．1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（共40分）

• 22．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應(yīng)中消耗Cl₂1.5mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

   L。
  （2）8.4g氮?dú)夂?.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3：2，則x的值是

   

  ，R的摩爾質(zhì)量是

   

  。
  （3）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是

   

  （填字母）。
  A．單質(zhì)
  B．氧化物
  C．鹽
  D．化合物
  （4）有一瓶澄清的溶液其中可能含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
  ①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

   

  的存在。
  ②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可證明

   

  的存在。
  ③取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明

   

  的存在，又可以排除

   

  的存在。
  ④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還能確定溶液中肯定存在的離子是

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 23．某學(xué)生欲用12mol?L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L^-1的稀鹽酸。
  （1）該學(xué)生需要量取

   

  mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
  （2）配制過(guò)程中其正確的操作順序是

   

  。（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
  a.用100mL量筒量取一定體積濃鹽酸；
  b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
  c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
  d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃鹽酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
  e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；
  f.蓋上容量瓶瓶塞，上下顛倒反復(fù)搖勻；
  g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
  h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?br />（3）實(shí)驗(yàn)分析：
  ①此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：
  Ⅰ．

   

  。
  Ⅱ．

   

  。
  ③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
  Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

   

  。
  Ⅱ．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

   

  。
  ④若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，如何處理

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析