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2021-2022學(xué)年北京八中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/28 4:0:2

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共42分

  • 1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(  )

    組卷:91引用:5難度:0.8
  • 2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中,不正確的是(  )

    組卷:110引用:3難度:0.8
  • 3.常溫下,下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是(  )

    組卷:115引用:5難度:0.7
  • 4.下列溶液肯定顯酸性的是( ?。?/h2>

    組卷:101引用:11難度:0.6
  • 5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:51引用:7難度:0.8
  • 6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是( ?。?/h2>

    組卷:44引用:3難度:0.6

二、解答題(共5小題,滿分58分)

  • 18.海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之間.某地海水中主要離子的含量如表:
    成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl-
    SO
    2
    -
    4
    HCO3-
    含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
    (1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):
     
    ,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
     
     mol/L.
    (2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò).
    ①陰極的電極反應(yīng)式為
     

    ②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式
     

    ③淡水的出口為a、b、c中的
     
    出口.
    (3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示:
    該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料.放電時(shí)該電極是電池的
     
    極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為
     

    (4)利用海洋資源可獲得MnO2.MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀.該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為
     
    (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)).菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:74引用:3難度:0.5
  • 19.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
    實(shí)驗(yàn) 裝置 試劑x 操作及現(xiàn)象

     菁優(yōu)網(wǎng)
    1 mol?L-1 CuCl2溶液
    加入2mL CuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。
    1 mol?L-1  CuSO4溶液 加入2mL CuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見(jiàn)明顯變化。
    已知:
    Ⅰ.Cu2+
    濃氨水
    [Cu(NH34]2+(深藍(lán)色溶液)
    Ⅱ.Cu+
    濃氨水
    [Cu(NH32]+(無(wú)色溶液)
    露置在空氣中
    一段時(shí)間
    [Cu(NH34]2+(深藍(lán)色溶液)
    (1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2,實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到
     
    ,反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出假設(shè):
    假設(shè)a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
    假設(shè)b:Cl-存在時(shí),Cu2+
    HSO
    -
    3
    反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
    ①假設(shè)a不合理,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    ;
    ②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理,實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有
     
    、H++
    HSO
    -
    3
    ═SO2↑+H2O。
    (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,提出假設(shè):Cl-增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。
    下述實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)合理,裝置如圖。實(shí)驗(yàn)方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管
     
    (補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
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    (4)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液靜置24小時(shí)或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn),紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+
    SO
    2
    -
    3
    。
    ①通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
    實(shí)驗(yàn)Ⅳ:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    ;
    ②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ,證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)Ⅴ的方案和現(xiàn)象是:
     
    。

    組卷:103引用:6難度:0.5
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