2015-2016學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)課改實驗班高三（上）周練化學(xué)試卷（12.20）

一．選擇題（每小題3分，共16小題，48分）

• 1．新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（　　）

  A．MFe2Ox是氧化劑	B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
  C．x＜y	D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 2．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al₂（SO₄）₃+3S

  高溫

  2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化

  B．Al2O3是氧化產(chǎn)物

  C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

  D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2
  組卷：5引用：3難度：0.9

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• 3．金屬鎂汽車尉烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol,則下列判斷正確的是    （　?。?/h2>

  A．生成224L N2《標(biāo)準(zhǔn)狀況》

  B．有1 mol KNO3被氧化

  C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol

  D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為15mol
  組卷：21引用：3難度：0.9

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• 4．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O．水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃═Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S═NaN₃+H₂S．熱分解反應(yīng)：BaCO₃

  1360

  ℃

  BaO+CO₂↑；MgCO₃

  540

  ℃

  MgO+CO₂↑；CuCO₃

  200

  ℃

  CuO+CO₂↑．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

  B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2

  C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

  D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 5．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN═CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反應(yīng)中（　?。?/h2>

  A．氫元素被氧化，碳元素被還原

  B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑

  C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

  D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
  組卷：115引用：4難度：0.9

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• 6．臭名昭著的三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]卻可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：
  C₃N₃（OH）₃ 

  △

    3HNCO；   8HNCO+6NO₂ 

  △

   7N₂+8CO₂+4H₂O下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)

  B．HNCO是一種很強的氧化劑

  C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

  D．CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4 通電 CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

  B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2+、H+、Pb2+

  C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體

  D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
  組卷：23引用：3難度：0.9

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二、簡答題．

• 20．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
  （1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
  高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式

   

  ，反應(yīng)中

   

  被氧化．
  （2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如圖：
  
  ①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  “濾渣A”主要成分的化學(xué)式為

   

  ．
  ②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+

   

  H₂O═15Fe²⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  ．
  ③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
  完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

  ④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是

   

  （幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

   

  ．
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
  開始沉淀Ph	2.7	3.8	7.6	9.4
  完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 21．向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為K_xFeO₂（其組成可理解為aK₂O?bFeO?cFe₂O₃）。請回答下列問題：
  （1）若x的平均值為1.3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質(zhì)量之比為

   

  。
  （2）若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為

   

  ，當(dāng)消耗1L 1.1mol/L KI溶液時，外電路通過電子數(shù)剛好為N_A個，則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為

   

  。
  （3）為測定該磁流體中Fe²⁺的含量，取化學(xué)式為K_1.5FeO₂的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO₄（在酸性條件下KMnO₄被Fe²⁺還原為Mn²⁺），充分反應(yīng)后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO₄，溶液紫紅色恰好完全褪色，則原樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果

   

  （填偏高，偏低，無影響）
  組卷：2引用：1難度：0.6

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