2020-2021學年湖南省長沙市雅禮中學高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括20小題，共50分。1～10題，每小題2分；11～20題，每題3分．每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿

  B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀

  C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

  D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“．前一個固體一般指粉末狀固體
  組卷：422引用：7難度：0.9

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• 2．2020年1月Nature報道，通過焦耳熱閃蒸技術可以將任何來源的碳，在不到一秒鐘的時間變成石墨烯，如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．煤炭、石油都含有碳元素

  B．橡膠和塑料的主要成分都是有機高分子化合物

  C．碳黑是一種無定形碳，與石墨烯互為同分異構體

  D．采用閃蒸技術可以使物質發(fā)生化學變化
  組卷：37引用：3難度：0.8

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• 3．用化學用語表示Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O中的相關微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的Cl原子： 18 17 Cl

  B．Na2O的電子式：

  C．H2O的結構式

  D．Na+的結構示意圖：
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 4．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2CO（g）═2C（s石墨）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1

  B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1

  C．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═2H2O（l）+CO2（g）+CH3COONH4（aq）△H=+373kJ?mol-1

  D．2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g））△H=-196kJ?mol-1
  組卷：160引用：2難度：0.8

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• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，7.8g苯約含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

  B．7g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

  C．常溫下，將56g Fe放入足量濃硝酸中，充分反應，生成NO2氣體為3NA（不考慮NO2變成N2O4）

  D．7.1g氯氣與鐵完全反應轉移電子數(shù)為0.3NA
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 6．下列物質的化學性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

  B．漂白粉能與酸反應，可用于消毒殺菌

  C．小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體，可作食品的膨松劑

  D．Si能與強堿反應，可用于制造半導體材料
  組卷：7引用：3難度：0.6

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• 7．速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．對于反應C（s）+O2（g）═CO2（g），其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變

  B．某物質化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時該物質的濃度為0.8mol/L

  C．氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應速率

  D．在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大
  組卷：132引用：7難度：0.5

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• 8．有機物實驗中，下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  實驗裝置
  目的	石油分餾	檢驗甲烷中是否含有乙烯	收集甲烷氣體	分離水和乙酸乙酯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（每空2分，共50分）

• 23．黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅，化學式為CuFeS₂）為原料可制備金屬銅及其化合物，還可以制得鐵紅、硫磺等，工藝流程如圖。
  
  請回答下列問題：
  （1）氣體X的名稱是

   

  。
  （2）“鐵紅”化學式為

   

  。向粗銅中加入硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質的量之比為

   

  。
  （3）FeCl₃溶液浸取工藝中，溶浸時CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （4）反應Ⅰ化學方程式為

   

  ，反應Ⅱ所得“溶液A”成分是

   

  。（填化學式）
  組卷：19引用：1難度：0.5

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• 24．合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
  Ⅰ：（1）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣將NO還原成N₂的一種反應歷程如圖所示。寫出總反應化學方程式

   

  。
  
  Ⅱ：已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化，反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H-57.2kJ/mol
  （1）在恒容容器中，該反應達到平衡后，若只改變一個條件，達到新平衡時，下列能使NO₂的體積分數(shù)增大的是

   

  。（填字母）
  A．充入一定量NO₂
  B．分離出一定量NO₂
  C．充入一定量N₂
  D．降低溫度
  （2）若反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在容積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO₂，重新達到平衡后，和原平衡相比，混合氣體的顏色

   

  （填“變深”、“變淺”或“不變”），NO₂的轉化率

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1mol NO₂氣體：發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）。反應中測得相關數(shù)據(jù)如下表示：
  

  反應時間/min	0	10	20	30	40	50
  氣體相對分子質量	46	57	64	69	69	69

  ①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②在50min末，向容器中加入

  2

  3

  mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入的N₂O₄為

   

  mol。
  ③該溫度時，若將9.2g NO₂和N₂O₄的混合氣體充入1L密閉容器中，某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量為56，則此時v_正（NO₂）

   

  v_逆（NO₂）。（填“＞”“=”或“＜”）
  組卷：12引用：1難度：0.4

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