2012-2013學(xué)年上海市松江二中高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷（2月份）

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列問題處理的過程中主要發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．通過水解將“地溝油”制成肥皂

  B．用多孔吸附劑清除海面上泄漏的原油

  C．把放射性核廢料深埋于地下巖層

  D．用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水
  組卷：28引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2分子的球棍模型：

  B．COCl2的電子式：

  C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子： 14 6 N

  D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-
  組卷：13引用：1難度：0.9

  解析

• 3．干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　?。?/h2>

  A．分子內(nèi)共價(jià)鍵	B．分子大小
  C．分子間的作用力	D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

  B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料

  C．NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

  D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃
  組卷：4引用：1難度：0.9

  解析

• 5．化學(xué)規(guī)律中經(jīng)常會(huì)有特例，下列有關(guān)規(guī)律的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

  B．常溫時(shí)pH=7的溶液一定是中性溶液

  C．放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

  D．只含有極性鍵的分子一定是極性分子
  組卷：23引用：3難度：0.9

  解析

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）

• 6．“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用．下列類推思維中正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca（OH）2飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)

  B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH，則Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O→2Mg（OH）2+CH3-C≡CH

  C．加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO，則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuS

  D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生
  組卷：116引用：4難度：0.5

  解析

• 7．已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．BrCH₂CH=CHCH₂Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH₂COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　?。?/h2>

  A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

  B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

  C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

  D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)
  組卷：125引用：10難度：0.9

  解析

• 8．在壓強(qiáng)為2.20×10⁴kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可與CO₂等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

  B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化

  C．超臨界水與普通水的組成不相同

  D．隨著科技的進(jìn)步，通過“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)
  組卷：94引用：4難度：0.7

  解析

• 9．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
  ①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
  ②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

  B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

  C．氧化性：MnO2＞ SO 2 - 4 ＞ IO - 3 ＞I2

  D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
  組卷：431引用：54難度：0.7

  解析

• 10．下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Fe3+、 NH + 4 、 NO - 3	B．S2-、K+、I-、 SO 2 - 3
  C．Na+、I-、 CO 2 - 3 、 NO - 3	D．Al3+、 HCO - 3 、OH-、Na+
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

四、解答題（共8小題，滿分84分）

• 29．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C₈H₈O₃）和C（分子式為C₇H ₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應(yīng)有CO₂產(chǎn)生．
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和

   

  ．
  （2）化合物B能發(fā)生的反應(yīng)類型有

   

  ．
  a.水解反應(yīng)  b.加成反應(yīng)  c.縮聚反應(yīng)  d.消去反應(yīng)
  化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
  
  已知：（Ⅰ）RCOOH

  還原

  RCH₂OH
  （Ⅱ）R-Br 

  ①

  N

  a

  CN

  ②

  H

  +

    R-COOH
  （3）確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，¹H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件的E的同分異構(gòu)體有

   

  種（不含E）．
  （6）寫出以苯乙烯（）為主要原料制備合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  170

  ℃

  H₂C=CH₂

  B

  r

  2

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 30．防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
  （1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到

   

  g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
  （2）用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O；CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
  現(xiàn)有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為

   

  ．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  （3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=

   

  ．
  ②氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為

   

  ．
  （4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
  ①NO+O₃→NO₂+O₂
  ②2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂
  ③N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃
  ④SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂
  某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若

  V

  （

  臭氧空氣

  ）

  V

  （

  煙氣

  ）

  流量比為y,請(qǐng)通過計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．
  組卷：2引用：1難度：0.3

  解析