2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（9.14）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

  B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

  C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

  D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
  組卷：631引用：21難度：0.5

  解析

• 2．化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)質(zhì)量（原子）守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴

  B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

  C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

  D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率
  組卷：92引用：14難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖所示，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

  B．若用50 mL 0.55 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol?L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol?L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等

  C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2

  D．做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
  組卷：78引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是（　　）

  A．10秒時(shí)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）

  B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

  C．當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度

  D．向容器內(nèi)充入SO2，可以提高反應(yīng)速率
  組卷：20引用：7難度：0.7

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• 5．在N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反應(yīng)中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L，則NH₃的平均反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.08 mol/（L?s）	B．0.8 mol/（L?s）
  C．1.6mol/（L?s）	D．2.4 mol/（L?s）
  組卷：74引用：1難度：0.7

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• 6．對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：306引用：10難度：0.9

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• 7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為不可行的是（　?。?/h2>

  A．加入蒸餾水	B．加熱
  C．加入NaHSO4固體	D．加入濃鹽酸
  組卷：33引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：

• 22．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。
  （1）向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當(dāng)溶液中的KMnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）

   

  。
  （2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
  下實(shí)驗(yàn)方案
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  ①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
  ②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

  表中x=

   

  ml,理由是

   

  。
  （3）已知50℃時(shí)，濃度c（H₂C₂O₄）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25℃時(shí)c（H₂C₂O₄）隨t的變化曲線示意圖。
  組卷：77引用：4難度：0.1

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• 23．在4L的密閉容器中，充入1mol N₂和4mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%，請(qǐng)計(jì)算：
  （1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為

   

  
  （2）N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  
  （3）3分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  組卷：3引用：1難度：0.5

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