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2021-2022學年北京市石景山區(qū)高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、本部分共21題,每題2分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

  • 1.合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.6
  • 2.當光束通過下列物質時,能觀察到丁達爾效應的是(  )

    組卷:9引用:1難度:0.8
  • 3.下列反應類型中,一定不屬于氧化還原反應的是( ?。?/h2>

    組卷:184引用:6難度:0.9
  • 4.下列元素中,失電子能力最強的元素是( ?。?/h2>

    組卷:95引用:2難度:0.9
  • 5.下列物質中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是( ?。?/h2>

    組卷:54引用:3難度:0.5
  • 6.下列分子結構模型代表CO2的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.9
  • 7.下列電離方程式書寫不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:38引用:1難度:0.6
  • 8.下列物質能與水反應生成堿并放出氣體的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:1難度:0.8
  • 9.下列物質的電子式書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:1難度:0.8

二、本部分共6題,共58分。

  • 26.電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液,可以采用如圖步驟:

    (1)操作①的名稱是
     
    。
    (2)物質A是
     
    (用化學式表示)。
    (3)濾渣為混合物,物質B是
     
    (用化學式表示)。
    (4)廢液中加入過量A發(fā)生反應的離子方程式
     
    。
    (5)若將③中Cl2換為酸化的H2O2,也可達到目的,寫出③的離子方程式
     
    。

    組卷:24引用:1難度:0.6
  • 27.某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質的探究。

    Ⅰ.制備Cl2并進行性質實驗(夾持裝置和加熱儀器略)
    (1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,反應的方程式為
     

    (2)B中發(fā)生反應的離子方程式為
     
    。
    (3)D中發(fā)生反應的離子方程式為
     

    (4)取一支試管,加入2mLC中橙黃色溶液,再滴入幾滴淀粉KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗,能否得出結論:Br2的氧化性強于I2。理由
     
    。
    Ⅱ.研究小組為了驗證Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+,設計如下實驗:
    實驗 操作 現(xiàn)象
    先向試管中加入2mL FeCl2溶液,滴加少量溴水,振蕩 溶液為黃色

    先向試管中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上),將膠頭滴管伸入下層溶液中,滴加0.5mL稀碘水 下層溶液為黃色
    再滴加0.5mL KSCN溶液于下層溶液中 無紅色出現(xiàn)
    (5)同學甲認為實驗ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化;同學乙認為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe2+氧化”的結論,黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色,另外還需要排除空氣的干擾。同學乙補充了實驗方案,證明了“溴水能將Fe2+氧化”。同學乙補充的實驗方案是
     
    。
    (6)分析實驗ⅱ及上述實驗,判斷Br2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
     

    (7)從“位置-結構-性質”的角度解釋Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱的原因
     

    組卷:41引用:2難度:0.6
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