魯科版（2019）選擇性必修1《第2單元 化學反應的方向、限度與速率》2020年單元測試卷（2）

一、單選題（共20分）

• 1．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

  D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
  組卷：35引用：7難度：0.7

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• 2．速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．對于反應C（s）+O2（g）═CO2（g），其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變

  B．某物質(zhì)化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時該物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

  C．氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應速率

  D．在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大
  組卷：131引用：7難度：0.5

  解析

• 3．下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：308引用：25難度：0.7

  解析

• 4．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則上述反應中Z氣體的計量系數(shù) n的值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：306引用：56難度：0.9

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• 5．在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響。下列分析正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響

  B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后，反應速率增大，轉化率增大

  C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且乙的催化效果好

  D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較低
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，將1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）△H＜0在t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（　　）

  A．x=1

  B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

  C．t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積

  D．t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)相等，且K=4
  組卷：32引用：5難度：0.6

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三、非選擇題（60分）

• 19．在一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．經(jīng)2min后達到平衡，當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  。（填字母）
  a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2
  b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
  e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  （2）從反應開始到平衡的這段時間用SO₂的濃度變化表示的平均反應速率v（SO₂）=

   

  ，其平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （3）SO₂的轉化率為

   

  ，達到平衡時反應放出的熱量為

   

  。
  （4）若反應溫度升高，SO₂的轉化率

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （5）如圖表示平衡時SO₂的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關系：T₁

   

  T₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 20．一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定量C₂H₄（g）和H₂O（g），發(fā)生如下反應：C₂H₄（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）△H，測得C₂H₄（g）的轉化率（α）與時間（t）的關系如圖所示。其中T₁、T₂表示溫度，速率方程：v_正=k_正?c（C₂H₄）?c（H₂O），v_逆=k_逆?c（CH₃CH₂OH）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關）。
  
  （1）N點：

  k

  正

  k

  逆

   

  c

  （

  C

  H

  3

  C

  H

  2

  OH

  ）

  c

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ．（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）溫度為T₁時，測定平衡體系中c（H₂O）=0.25mol?L^-1，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  L?mol^-1。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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