2014-2015學(xué)年河北省邯鄲一中高二（上）第一周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分．共60分．每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2 CO2（ g ）+4H2O（ l ）△H=+890 kJ/mol

  B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol

  C．CH4（ g ）+2 O2（ g ）═CO2（ g ）+2 H2O（ l ）△H=-890 kJ/mol

  D． 1 2  CH4（ g ）+O2（ g ）═ 1 2  CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 2．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O₂（g）

  點(diǎn)燃

  2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

  點(diǎn)燃

  2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（　?。?/h2>

  A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量

  B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

  C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量

  D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多
  組卷：86引用：14難度：0.9

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• 3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B． 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：578引用：126難度：0.7

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• 4．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

  B．在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間反應(yīng)幾乎無(wú)影響

  C．溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變

  D．使用催化劑可以使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了
  組卷：13引用：4難度：0.9

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• 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

  B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

  C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比

  D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min）
  組卷：146引用：13難度：0.9

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大

  C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：89引用：11難度：0.9

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• 8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　　）

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：352引用：40難度：0.9

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• 9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A+3B?2C．開(kāi)始時(shí)C的濃度為a mol?L^-1，2min后C的濃度變?yōu)?a mol?L^-1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的

  1

  2

  ，則下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/（L?min）

  B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c（B）=3a mol?L-1

  C．反應(yīng)2min后，c（A）=0.5a mol?L-1

  D．反應(yīng)2min后，c（B）=1.5a mol?L-1
  組卷：203引用：13難度：0.9

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二．非選擇題（共40分）：

• 27．在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
  （1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
  （2）5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？
  組卷：31引用：9難度：0.5

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• 28．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：（1）混合氣體中含H₂的體積百分比；
  （2）反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；
  （3）N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。
  組卷：1引用：3難度：0.5

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