2023年山東省濰坊市高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電影院中放映口發(fā)出的光形成光柱是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

  B．鋁與氫氧化鈉固體混合物可作下水管道的疏通劑

  C．氧化亞鐵可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色

  D．亞硝酸與氨基生成氮?dú)獾姆磻?yīng)可用于蛋白質(zhì)含量檢測(cè)，體現(xiàn)了亞硝酸的還原性
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 2．實(shí)驗(yàn)室中，下列藥品的保存方法正確的是（　?。?/h2>

  A．液溴保存于帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，并加水液封

  B．氯化亞鐵溶液保存時(shí)，加入少量稀鹽酸和鐵粉

  C．鈉置于廣口瓶中，并用四氯化碳液封

  D．甲苯保存在細(xì)口塑料試劑瓶中
  組卷：69引用：2難度：0.6

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• 3．地下管道表面附著的硫酸鹽會(huì)促進(jìn)鋼鐵發(fā)生厭氧腐蝕，為減少腐蝕的發(fā)生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的Fe₃O₄。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鋼管應(yīng)與電源的負(fù)極相連

  B．電壓過(guò)高有可能會(huì)加劇腐蝕

  C．發(fā)生厭氧腐蝕會(huì)使土壤堿性增強(qiáng)

  D．厭氧腐蝕過(guò)程中有FeS生成
  組卷：53引用：3難度：0.6

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• 4．一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：W＞Z

  B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)

  D．單質(zhì)的氧化性：W＞Y
  組卷：42引用：1難度：0.5

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• 5．一種藥物合成中間體R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．R可以發(fā)生水解反應(yīng)與加成反應(yīng)

  B．R結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)手性碳原子

  C．R中含有3種含氧官能團(tuán)

  D．1molR與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
  組卷：50引用：1難度：0.5

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• 6．CaF₂的晶胞結(jié)構(gòu)和部分離子的投影位置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/98/983338c2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．CaF2屬于離子晶體

  B．Ca2+的配位數(shù)為8

  C．圖甲為F-沿y軸投影圖

  D．圖乙為Ca2+沿面對(duì)角線投影圖
  組卷：49引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．鈦及其合金具有密度小、比強(qiáng)度高、耐熱、耐低溫等特性，是制造飛機(jī)、火箭等的優(yōu)異材料。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質(zhì)）制備鈦和Fe₃O₄?xH₂O的工藝流程如圖：
  
  已知：①25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的K_sp見(jiàn)下表：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
  Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3

  ②Ⅰ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+O₂（g），K_sp=3.4×10^-29
  Ⅱ.2C（s）+O₂（g）?2CO（g），K_sp=1.2×10⁴⁸
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸”時(shí)Ti元素轉(zhuǎn)化為T(mén)iO²⁺，F(xiàn)eTiO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“還原”操作單元加入過(guò)量鐵粉的兩個(gè)作用是

   

  。
  （3）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明“高溫、氯化”操作單元加入碳粉的理由

   

  。
  （4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）用氨水調(diào)溶液的pH時(shí)，pH的理論最小值是

   

  ；“沉鐵”操作單元發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.4

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• 20．以FeO和焦炭為原料的煉鐵工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的碳氧化物，研究碳氧化物的轉(zhuǎn)化對(duì)“雙碳”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有重要意義。實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵過(guò)程，并在一定條件下完成CO₂的轉(zhuǎn)化。測(cè)得1000K時(shí)相關(guān)變化及數(shù)據(jù)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  煉鐵工業(yè)：
  
  已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），K^θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  100

  kp

  ]

  c

  [

  p

  （

  D

  ）

  100

  kp

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  100

  kp

  ]

  a

  [

  p

  （

  B

  ）

  100

  kp

  ]

  b

  。
  （1）在密閉容器中加入FeO和焦炭（容器中N₂與O₂的體積比為4：1），發(fā)生反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,經(jīng)tmin達(dá)平衡時(shí)O₂完全反應(yīng)，該體系總壓為880kPa,計(jì)算用CO₂壓強(qiáng)變化表示的反應(yīng)速率

   

  kPa?min^-1，反應(yīng)Ⅲ的

  K

  θ

  3

  =

   

  。保持其他條件不變，向體系中充入一定量CO₂，平衡后p（CO）

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）1000K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的ΔH^θ分別為-11kJ?mol^-1、110.5kJ?mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2FeO（s）=2Fe（s）+CO₂（g）的ΔH^θ=

   

  ，該溫度下CO₂（g）的標(biāo)準(zhǔn)焓ΔH^θ=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）T℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中充入一定量煉鐵生產(chǎn)經(jīng)純化處理后得到的CO₂，再通入一定量H₂，使初始?jí)簭?qiáng)為1.2kPa。在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2H₂?HCHO（g）+H₂O（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO（g）的分壓[p（HCHO）]與起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關(guān)系如圖所示。
  
  ①當(dāng)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分壓均增大0.05kPa,則達(dá)到新平衡時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率將

   

  （“增大”“減小”或不變”）。
  ②當(dāng)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，HCHO的分壓可能對(duì)應(yīng)圖象中的點(diǎn)

   

  （填“D”、“E”或“F“）。
  組卷：44引用：1難度：0.5

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