2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)重點班高二（上）周練化學(xué)試卷（9.16）

一、選擇題（每小題4分，共48分）

• 1．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4054引用：116難度：0.5

  解析

• 2．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　?。?/h2>

  A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L?min）

  B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L?min）

  C．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

  D．反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
  組卷：85引用：37難度：0.9

  解析

• 3．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

  B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

  C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol?L-1?s-1

  D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
  組卷：2281引用：37難度：0.7

  解析

• 4．在通過實驗測量化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（　?。?/h2>

  A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)

  B．顏色的深淺

  C．物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）

  D．元素的化合價
  組卷：359引用：8難度：0.9

  解析

• 5．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：659引用：146難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 16．對于可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
  （1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

   

  。
  A．體系的壓強(qiáng)保持不變    B．某時刻H₂和NH₃的濃度之比是3：2
  C．相同時間內(nèi)，斷裂6N_A個N-H鍵，同時斷裂3N_A個H-H鍵
  D．某時刻反應(yīng)速率滿足：3v（N₂）=v（H₂）
  E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  （2）下列措施能加快反應(yīng)速率的有

   

  。
  A．降溫   B．將NH₃分離出體系  C．恒溫恒容條件下，加入N₂  D．恒溫恒壓條件下，加入He
  （3）若測得達(dá)到平衡時，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗纪读衔镔|(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱a kJ，斷裂1molH-H需要吸熱b kJ，形成1mol N-H放熱c kJ，如果n molN₂參加反應(yīng)（假設(shè)N₂完全轉(zhuǎn)化），則該過程放熱

   

  kJ。
  （5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，若達(dá)到平衡時，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則達(dá)到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 17．某溫度時，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （2）2min時X的濃度為

   

  ；
  （3）反應(yīng)從開始至2min末，用Y表示的反應(yīng)速率為v（Y）=

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析