魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2020年同步練習(xí)卷（4）

• 1．能引起化學(xué)平衡移動的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化

  B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

  C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化

  D．改變了反應(yīng)物濃度
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 2．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

  B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

  C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

  D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動
  組卷：106引用：9難度：0.7

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• 3．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

  C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

  D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
  組卷：434引用：47難度：0.7

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• 4．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH₄Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)

  B．NH4Cl溶于水時放出熱量

  C．燒瓶（1）中平衡混合氣的相對分子質(zhì)量增大

  D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大
  組卷：148引用：18難度：0.9

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• 5．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（　?。?br />①顏色　②平均相對分子質(zhì)量?、圪|(zhì)量　④壓強(qiáng)  ⑤密度．

  A．①和③

  B．③和⑤

  C．④和⑤

  D．②和④
  組卷：40引用：25難度：0.7

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• 6．體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0。下列敘述正確的是（　　）

  A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小

  C．若移走部分W，平衡正向移動

  D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的△H減小
  組卷：49引用：17難度：0.9

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• 17．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成的稀溶液是橙色的。
  （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

   

  色，因為

   

  。
  （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈

   

  色，因為

   

  。
  （3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡

   

  （填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將

   

  。
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 18．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表。
  

  溫度/℃	400	500	800
  平衡常數(shù)K	9.94	9	1

  試回答下列問題。
  （1）上述正向反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

   

  。（選填A(yù)、B、C、D、E）
  

  	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  A	1	5	2	3
  B	2	2	1	1
  C	3	3	0	0
  D	0.5	2	1	1
  E	3	1	2	1

  （3）已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
  C（s）+CO₂（g）?2CO（g）　K；
  C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）　K₁；
  CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）　K₂。
  則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是

   

  。
  （4）若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的濃度均為0.02mol?L^-1，求該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率。
  （5）已知下列反應(yīng)：
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1
  在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ，則T℃平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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