2015-2016學年廣東省深圳中學高一（上）化學寒假作業(yè)（1-12班）（1）

一、選擇題（本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意）

• 1．研究發(fā)現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂  NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是（　?。?/h2>

  A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

  B．硫化氫通入濃H2SO4中

  C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

  D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
  組卷：119引用：13難度：0.7

  解析

• 2．下列有關SO₂的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（　?。?br />

  實驗
  記錄	A	無色	無色	無現象	無色溶液
  	B	紅色	無色	白色沉淀	白色溶液
  	C	無色	無色	白色沉淀	無色溶液
  	D	無色	無色	無色沉淀	無色溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析

• 3．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO₂的性質．實驗時向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是（　?。?br />

  選項	實驗現象	解釋
  A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO4沉淀
  B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
  C	KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
  D	品紅溶液褪色	SO2具有還原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：207引用：8難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）

• 10．某同學欲探究SO₂的性質。
  （1）將含硫物質按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質X的化學式是

   

  。
  

  第1組	第2組	第3組
  S（單質）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

  （2）利用圖所示的裝置探究SO₂的性質：
  （熔點：SO₂-76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸點：SO₂-10℃，SO₃ 45℃）
  
  ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO₂催化氧化的反應，其化學方程式是

   

  。
  ②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是

   

  ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時pH降低，則該反應的離子方程式是

   

  。
  ③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol?L^-1 NaOH溶液。反應后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的總化學方程式是

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 11．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。
  （1）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是

   

  。
  （2）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol?L^-1H₂SO₄，反應。為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母）

   

  
  A．100mL    B．200mL    C．400mL    D．500mL
  （3）若1.30g鋅粒完全溶解。氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同）。則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體（標準狀況），請用一個代數式表示出a、b、V之間的關系

   

  。
  （5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則n（H₂）/n（SO₂）的數值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （6）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數時應注意的事項是

   

  、

   

  。
  組卷：23引用：3難度：0.3

  解析